洛阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强、减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率

C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌   ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳    ④硝酸铵固体投入水中

(2)某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

3、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

4、写出下列反应的离子方程式。

(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液： _______。

(3)碳酸钠溶液与稀硫酸反应： _______。

(4)铁与稀盐酸反应：_______。

5、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。

(2)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。

(3)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"＜”或“=”)。

②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

6、I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。

7、按要求填空

（1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。

（2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。

（3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。

8、已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。

（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

9、I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A.富勒烯和石墨烯       B.D和T       C.CH3CH2CH2CH3和       D.和       E.CH3CH2CH2CH3和

(1)______组中两种物质互为同素异形体；______组中两种物质属于同系物；______组中两种物质互为同分异构体；______组中两种物质互为同位素；______组中是同种物质。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______。(填字母)

(3)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为______mol。

(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极：

①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。

②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g。

④a极的电极反应方程式为：______。

10、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

11、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

12、某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：

(1)在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；

(2)装置D使用冰水进行冷却的目的是___________；

(3)反应开始一段时间，C中观察到的现象是___________；

(4)为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在___________（填官能团名称）；

(5)写出E处反应的化学方程式：___________。

13、镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

14、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质

(5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。

15、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备的工艺流程如下：

已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

②还原性：

③浸出液A含有大量、及少量、、金属离子。

(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是___________。

(3)在过程④中：

①随比值的增加，钴的沉淀率随的加入先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。

②沉淀反应初期，随温度升高而钴的沉淀率升高，可能的原因是___________。

③沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是：___________。

(4)在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，转化为的化学反应方程式为___________。