舟山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的热化学方程式

（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________

（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________

（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： _______ 。

（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________

3、一定条件下，等物质的量的和发生反应：，反应达到化学平衡时，的转化率大于的转化率。（______）

A.正确   B.错误

4、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。

（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有______

A 氧化还原反应               B 分解反应

C 置换反应                   D 化合反应

（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是______

A 起始原料是①②               B 起始原料是②④

C 最终产品是④⑤               D 最终产品是③④

5、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

6、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

7、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

8、下列物质中：A.甲烷  B. 乙烯  C.苯  D.乙醇  E.乙酸  F.淀粉  G.纤维素  H.蛋白质I.新戊烷  J.油脂 K.丁酸乙酯

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是（______）

(2)实验室可做萃取剂的是（______）

(3)可用于除水垢的是（______）

(4)具有水果香味的是（______）

(5)可用作车用燃料或配制消毒剂的是（______）

(6)遇碘水变蓝的是（______）

(7)可生产肥皂的是（______）

(8)可以增强人体免疫力的是（_______）

(9)可用于造纸的是（_______）

(10)“西气东输”的主要成份物质是（______）

9、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：____。

(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。

(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：____。

(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。

A．S

B．H2O

C．稀硫酸

D．氯气

(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。

10、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C和H的元素符号是______和_______；

(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

12、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

13、标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=_____ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。

14、采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

①已知：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝-890.3kJ·mol-1；

在深海中有一种甲烷细菌依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。酶使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。

③利用CH4的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图所示，则通入a气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为_______(质子交换膜只允许H+通过)

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见下图。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为____________(填序号)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，也可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________；

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__________。

15、A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：

（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；

（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。

B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。

（5）反应①的离子方程式______________________________________