白银2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。

探究过程：分别取四种溶液各于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据___________现象能检测出的物质是___________其离子方程式为___________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，其离子方程式为___________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入___________溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，离子方程式为___________。

6、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2   B.SO42- C.H2S   D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

7、有如下8种物质：①盐酸 ②HClO ③烧碱 ④明矾 ⑤纯碱 ⑥ Na2O2 ⑦稀豆浆 ⑧酸性KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)上述物质中能发生丁达尔效应的是_______ (填编号)。

(2)实验室也可用①和⑧反应制Cl2，其反应如下。请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目：_______。

16HCl+ 2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(3)上述物质中属于酸的是_______，属于盐的是_______(均填编号)。

(4)向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，其现象是_______，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式_______。

(5)⑥常作供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式_______ 。

8、Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。

(3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。

Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。

(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。

(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式)

9、按要求回答下列问题：

（1）①的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

10、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

11、最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

12、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________，不能肯定存在___________。

(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：___________。

13、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为______(用含a、V、Vm的代数式表示)。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。

14、9.03×1023个NH3的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

15、为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。完成下列填空：

I．反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q (Q＞0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。密闭容器中充入8molNO和10molCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。

(1)由图像可推知温度T1_______T2(填“＞”或“＜”)

(2)a点时NO的转化率=_______ %。

(3)a、b、c、d四点平衡常数的关系是_______ (平衡常数分别用Ka、Kb、Kc、Kd表示)。

(4)若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_______。

II．含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。

(5)吸收塔2中，将NO转化为N2，此转化中体现了NH3的_______性。

(6)若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是_______ (化学方程式表示)。

III．反应： [FeY]2- (aq) + NO(g) [FeY(NO)]2- (aq) + Q (Q＞0)也可用于NO的消除。已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-) 形成的离子。

(7)研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：

随温度变化NO去除率变化的原因是_______。

(8)用锌粉将1L浓度为0.04mol·L-1 [FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和，可实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______ %。 (设溶液体积不变)

16、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

I.①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0 kJ·mol-1，

反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=_______。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=_______。

II.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_______。

III.已知：某酸HA   Ka=4.0×10–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L−1 HA的溶液中逐滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

。

(1)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中的c(H+)=_______mol·L-1。

(2)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

(3)在K点时，溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=_______mol·L−1。