开封2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

2、反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol

D．常温下该反应可自发进行

3、已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是

A.A 离子半径小于 B 离子半径

B.B 和 C 的氯化物晶体类型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 区

4、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和CO2 转化为 O2 和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（   ）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原

C.该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移

D.a 电极的反应为 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O

5、以下有关元素性质的说法不正确的是(    )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④

6、化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（     ）种

A．2

B．3

C．4

D．5

7、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（   ）

A.84消毒液 B.高锰酸钾 C.酒精 D.醋酸

8、某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。

下列推断正确的是

A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3

C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子

9、聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是

A．含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物

B．M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成

C．若平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n为101

D．每个链节中最多有5个碳原子共平面

10、电镀时，经常用NH4Cl溶液除去镀件表面的氧化层，NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序是

A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

11、元素Si与S最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是

A. H2SiO3 B. H2SO4 C. HSiO3 D. H2SO3

12、下列说法中，正确的是(   )

A.是苯的同系物

B.Br-CH=CH-Cl分子中含有3种官能团

C.2,3-二甲基己烷的一氯代物有 8种

D.CH3-C≡C-CH(CH3)2 的名称是2-甲基戊炔

13、下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（    ）

A.证明氯气的氧化性强于碘

B.证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

C.制备氨气

D.比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲烷中含有10NA个质子

B.27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子

C.标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D.常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

15、下列说法中不正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.④ B.①②③④⑤ C.①④⑤ D.②③

16、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是

A. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 水洗后分液

C. 蒸馏 D. 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

17、化学让生活更美好。以下说法错误的是(    )

A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B. 在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩

C. 苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感

D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

18、关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（   ）

A. 质量为18 g B. 标准状况下的体积为22.4 L

C. 含电子数为10NA D. 含氧原子数为NA

19、下列属于酸性氧化物的是

A. Na2CO3 B. Mn2O7 C. MgO D. NH3

20、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （     ）

A．CH3CH2CH2CH3

B．（CH3）3CCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH

21、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

22、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

23、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

24、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

25、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

26、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

27、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

28、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

29、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

30、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

31、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

32、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

33、乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：

实验装置如图：

实验操作如下：

合成：在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合，再加入15.00mL的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温。

分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。

精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为10.20mL。

(1)仪器B的名称为____，使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水，仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。

A.25mL   B.50mL   C.250mL   D.500mL

(2)合成过程中发生反应的化学方程式为______。

(3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____。

(4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行，用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。

(5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号)，收集_____℃的馏分。

A.   B.   C.   D.

(6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是____，调节pH时可使用物质B是____(填化学式)。

(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2____锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

36、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为___________。检验溶液中的Fe3＋所用试剂是___________，其现象是___________。

(2)步骤④的实验操作名称是___________，该实验操作用到的玻璃仪器有___________。

(3)步骤⑤的化学方程式是___________。

(4)可利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4)，则反应的离子方程式为___________。

(5)若用惰性电极对生产过程中的废液进行电解实验，阳极反应式___________。