自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

2、下列反应中，属于吸热反应的是

A．甲烷燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．铝热反应

D．盐酸和氢氧化钠反应

3、有关有机物结构和性质的说法中正确的是（   ）

A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同

B. 有机物  的分子式为C6H10Br2

C. CH2＝CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应

D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

4、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D.c(HCO3-)<c(OH-)

5、如图是最近研发的Ca–LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+xCa2++2LiFePO4。下列说法错误的是(   )

A.左室电解质LiPF6–LiAsF6为非水电解质

B.放电时，负极反应为：LiFePO4-xe−=Li1-xFePO4+xLi+

C.充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

D.充电时，左室中钙电极的质量增加4.0g，理论上导线中有0.2mol电子通过

6、可逆反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是

A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.增加Cl2浓度

7、二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−-10e−CO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向M极移动

C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

8、下列方程式与反应类型不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A．甲中加入足量的NaOH的乙醇溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．乙中加入足量NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中是否含有的溴元素

C．丙发生消去反应得到两种烯烃

D．丁与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

10、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列化合物的分子中键角最小的是

A．H2O

B．H2S

C．NH3

D．CH4

12、下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)

B. 物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(SO32—) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]

C. 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

D. 常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=9，则c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)

13、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。

下列说法正确的是

A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理

B．与的半径大小关系为

C．Y的第一电离能大于X的第一电离能

D．电负性最大的元素为J

14、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A. CCl4与H2O   B. SiO2和CO2   C. NaCl与金刚石   D. MgCl2与Na

15、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率

C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好

D. 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

16、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（   ）

A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1.25molNaOH

17、在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　)

A．1

B．6

C．5

D．4

18、下列各表述与图所示一致的是（ ）

A.图用于测定NaOH溶液的浓度

B.图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C.图记录滴定终点读数为12.00 mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

19、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

20、下列有机物的命名正确的是

A．乙基戊烷

B．甲基丁炔

C．2，2，三甲基丁烷

D．2，二甲基丁烯

21、某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A．该物质属于离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D．该物质中N、O原子均存在孤对电子

22、下列实验过程不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

24、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(   )

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

25、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ ___________、__________、_________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

26、按要求完成下列问题：

（1）在1.01×105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2 的燃烧热的ΔH= __________。

（2）在1.01×105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 ______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _____。

27、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c   C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。

②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

28、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)电源电极A名称为____________。

(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式

C：____________ _________________________；

F：____________ _________________________；

(3)若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。

(4)若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。

(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。

(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________。

(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。

29、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)   b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

30、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；

（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

31、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

32、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是1000mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①X电极上的现象是_______。

②Y电极上的电极反应式为_______。

③通电一段时间后，X电极收集到1.12L气体(标准状况)，则电路中有_______mol电子通过，此时溶液的pH为_______。

(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层

①X电极材料是_______(写名称)；

②a是_______溶液(写化学式)；

③Y电极反应方程式：_______；

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的二种如下：

I.中学教材中苯与溴发生反应的装置如图所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。根据相关知识回答下列问题：

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C的作用为_______

II.改进的苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求填空。

(3)将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_______(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______(填操作名称)。

(4)干燥管中所装试剂是_______

(5)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功_______。

34、钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。

35、T℃时，在容积为2L密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图1所示。

(1)写出反应的化学方程式___________。

(2)0﹣4min时，A的平均反应速率为___________。

(3)已知K(300℃)＞K(350℃)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)T℃时，反应的平衡常数为___________(用分数表示)。

(5)达平衡时B的转化率为___________。

(6)如图2是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度和压强，其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)。判断(L1___________L2)(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

36、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH＜0。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．N2百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

①10 min内用N2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH=-92 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     ΔH=+181 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。

(3)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-206.0 kJ·mol-1①。

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.醇合成反应

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH=-24.0 kJ·mol-1

起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。