文山州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把10.6g Na2CO3溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____

3、按要求写出方程式。

(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式___________

(2)Na2CO3(写出电离方程式___________。

(3)碳酸钙和盐酸反应写出离子方程式___________。

(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应写出离子方程式___________。

4、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

5、下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。

(1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线______________。

(2)在______℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

(3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约_______g固体。

6、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；

（2）除去氯化钠中混有的碘单质_______________ ；

（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；

（4）分离酒精和水的混合物_______________；

（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。

7、蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。

(1)蛋白质完全水解后生成_______ (写名称)，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_______(填“盐析”或“变性”)。

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______。(填名称)。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为_______。可检验淀粉发生水解的试剂是_______(填字母)。 

A．碘水    B．碘化钾溶液  C．新制的银氨溶液

8、硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式___。

(2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是___；瓶盖C中发生反应的化学方程式为___。

(3)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___(填字母)。

a.石蕊溶液 b.NaCl溶液

(4)将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是___；写出反应的化学方程式___。

9、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

10、图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

11、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。

(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

E.混合气体的平均分子质量不变

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L

E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大

12、KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_______(选填“氧化性”、“还原性”)

(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______它属于(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；

(3)B装置中饱和食盐水的作用是_______；

(4)D装置中NaOH的作用是_______(用离子反应方程式表示)；

(5)除去Cl2中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)；

A．水、碱石灰

B．饱和食盐水、浓硫酸

C．无水氯化钙、饱和食盐水

D．烧碱溶液、浓硫酸

13、某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A、B、C三块镀锌铁皮(均截自同一块规则的镀锌铁皮)进行实验，实验数据记录如表。

该镀锌层平均厚度(单侧)为___cm。(保留两位有效数字)写出简要计算过程：已知：锌的密度为7.14g/cm3。

14、B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。

①As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为：

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半径：N＜As

④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水

(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。

(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

c.t=c时，反应处于平衡状态

d.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)

②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole-，则消耗标况下O2的体积是_______L，a物质是_______。

(5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I-+2H+⇌AsO(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化

c.保持变化 d.c(I-)=0.07mol·L-1

15、(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的___________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案___________。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为___________。

(6)操作④的方法是___________。