红河州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

6、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）

(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。

7、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)84 消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备 84 消毒液的离子方程式_______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2的反应为：

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为 Cl-的是_______(填字母)。

a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4

③常温常压下，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍(假设 ClO2、Cl2全部被还原为 Cl-，没有其它的含氯产物生成)。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应 I 的还原产物是_______ (写化学式)。

②写出反应 II 的化学方程式_______。

8、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

9、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

10、按要求完成下列填空

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式：_______

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______

(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：_______

(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：_______

11、已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HClO)=2.95×10-8，Ka1(H2CO3)=4.30×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。回答下列问题：

(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=___________。

(2)在相同条件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34种溶液中溶质浓度由大到小的顺序为___________。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量会变小的是___________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.

(4)下列离子方程式中书写错误的是___________(填字母)。

a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

b.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-

12、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。   

(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。

13、某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有__(填代号)。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯   G．烧杯   H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__(填代号)。

A．浓硫酸 B．新制氯水

C．酸性高锰酸钾溶液 D．过氧化氢溶液

理由是__。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。

14、将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______。

(3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为_______。

15、电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。

Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：

(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)P上的电极反应为_______。

(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。

(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。

Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。

(7)a极上生成H2CO3的电极反应为_______。

(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m3废水，至少添加CH3COO-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

16、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。

Aabc       B.bac      C.cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++=H2O+CO2↑和_______。

(2)海水提镁。

过程2中加入的试剂是_______。由无水熔融MgCl2分解获得Mg的化学方程式是_______。