苗栗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2_____填（大、小）。

（2）化学计量数m比p+q_____填（大、小）。

（3）温度T1℃比T2℃_____填（高、低）。

（4）正反应_____（吸，放）热。

（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。

6、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

7、慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：

(1)由B → C的反应类型为_______。

(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为_______和_______(填官能团名称)。

(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式_______。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图____。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在(       )填反应条件，在[ ]填反应物或生成物的结构简式：

8、元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：

(1)中Fe的化合价为_______。

(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。

(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。

(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。

(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少许溶液，加入少量溶液及数滴新制氯水，振荡后层呈紫红色；

③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；

④取③的溶液少许，加入溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答下列问题。

(1)原溶液中一定存在的离子有___________________________________________________________；

(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有___________________________________________________；

(3)取④的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有。

10、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

Ⅱ.有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是_______；    

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。

11、一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为   。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将   （填“变大”或“变小”或“不变”）。

12、有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

13、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_____。

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

(5)B中现象为_________ 。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______。

14、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。

（1）溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将___（“偏高、偏低或无影响”）。

15、2022年11月30日，神舟十五号与神舟十四号乘组在“太空会师”。太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知   

写出与反应生成和的热化学方程式_______。

(2)一定条件下，反应达到平衡状态。

①下列操作中，能提高比平衡转化率的是_______。

a.加入催化剂                                 b.降低反应温度

c.移除                           d.恒温恒压下通入惰性气体

②某科研小组在一定温度下模拟该反应，向容积为5L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。

(3)在相同条件下，与还会发生以下副反应：，该副反应的发生不利于氧循环，原因是_______。

(4)已知反应，。为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

①双功能的分子筛膜催化反应器模式下，恒温恒容时发生反应，不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

a.的浓度不变                           b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.混合气密度不变                                 d.断裂3mol H—H键的同时断裂2mol O—H键

②由表中数据可知，双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，可能的原因是：_______。

16、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。

(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。

(3)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2_______(填选项字母)。

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石灰乳

D．NaOH溶液

(4)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。

(5)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。