玉树州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

2、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

3、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

5、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

6、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

7、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

8、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

9、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

10、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

12、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

13、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

14、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

15、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

17、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

18、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

22、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

23、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

25、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

26、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

27、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）水__________(“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。写出一个反应生成水又属于化合反应的化学方程式：____________________。

（2）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如上图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。

室温时，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。

如图中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）。

t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________ 。

(3)粗盐提纯过程如图，操作I中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________。

A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B.提纯后所得精盐尚未完全干燥

28、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

(1)t℃时，甲物质的溶解度为 ______ ．

(2)由右图还可获得的信息有：(写两条) ______ ； ______ ．

29、中国的古诗不仅给人以美的享受，也是前人生活智慧的结晶，于谦的《石灰吟》便是这样的作品。

（1）古代的字画能够保存多年而不褪色，原因是墨汁成分中的石墨具有_____________的化学性质。

（2）“千锤万凿出深山”是指从山中将大块的石灰石锤打成小石块，运输到深山之外供人使用，将大块的石灰石打成小石块的过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）“烈火焚烧若等闲”是将石灰石进行高温煅烧，反应得到生石灰并释放出二氧化碳，生石灰的化学式是__________，高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是____________。

（4）“要留清白在人间”字面意思是指劳动人民用石灰浆刷墙的过程。用石灰浆刷墙，石灰浆逐渐变硬的过程发生反应的化学方程式为______________。

30、(6分)常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业，主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务。

⑴硅在地壳中含量位于氧和 元素之间；

⑵太阳能电池是把太阳能直接转化为 能的装置；

⑶二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料。玻璃属于   材料；

⑷二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅(Si)和一有毒气体的化学方程式是：   ；

⑸粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是                 。

31、(2分)化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质：

①石灰石、水泥、玻璃   ②塑料、合成纤维、合成橡胶   ③食盐、食醋、酱油

④蛋白质、淀粉、维生素   ⑤铜材、钢材、铝合金

(1)用于营养物质或调味品的有__________；

(2)用作建筑、装饰、材料的有_______________。(填序号)

32、化学源自于生活，请根据所学知识回答下列问题：

(1)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可减少____对铁锈蚀的影响。

(2)家用净水器中，常用____的吸附作用除去水中的色素和异味。

(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝___的性。

(4)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。

33、根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____。

（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是_____。

（3）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等

（4）当20℃＜t＜50℃时，下列说法正确的是_____（填序号）

A 溶解度由大到小顺序是：A＞B＞C

B 溶解度由大到小顺序是：A＞C＞B

C 溶解度由大到小顺序是：C＞B＞A

D 溶解度由大到小顺序是：B＞A＞C

34、空气、水是我们赖以生存的重要资源。

（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的____性，除去异味；

（2）可用______鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用____的方法降低水的硬度。

（3）如图是水电解实验装置图，从图中判断产生氢气的试管是____（填“1”或“2”）。

（4）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为__。

35、按照如图完成相关实验。加热粗铜丝前，白磷不燃烧，加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。

（1）能说明氧气约占空气体积1/5的实验现象是_____。

（2）整个实验过程中，能得出可燃物燃烧需要温度达着火点的现象是_____。

36、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)

(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。

(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

37、实验室利用如下图所示装置进行相关实验,请回答问题:

(1)写出标有序号①的仪器名称:______________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选挥的装置组合是____________。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是____________。

A ①⑤③②④

B ⑤①③②④

C ①⑤③④②

D ⑤①③④②

(3)实验室制取二氧化碳的药品是____________。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写一个优点____________。

38、请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置____和 ____组合（选填序号），反应的化学方程式为_______，该实验装置还需要加以改进的地方是_______。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______。用E装置收集H2，气体应从____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有______、______的E装置(选填“AgNO3溶液”、“ 浓NaOH溶液”、“ 紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”)。

39、钢、铝合金以及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。

（1）上述材料所涉及到元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是 ___.

（2）塑料及合成橡胶都属于 ___（ 填“无机物”或“有机物” ）.

（3）下列物质的性质中，属于金属物理性质的是 ___.

①导电性   ②延展性    ③不容易燃烧

④有金属光泽    ⑤容易生锈    ⑥导热性

（4）铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是___.

40、铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第   位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该铝铜合金中铝的质量分数是_________。

（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）