内蒙古阿盟2025届高三化学下册一月考试题

1、下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的球棍模型为：

B．用电子式表示HCl的形成过程：

C．溴原子简化的电子排布式为：

D．的原子结构示意图为：

2、下列物质电子式正确的是

A.甲基

B.一氯甲烷

C.氢氧根离子

D.乙炔

3、已知芳香化合物M(C8H8Cl2)分子中只有两种不同化学环境的氢原子且数目比为3：1，则M结构简式不可能是

A．

B．

C．

D．

4、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

5、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

A. B. C. D.

6、“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是

A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于无机物

B．铝合金是制造飞机的理想材料

C．玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐产品

D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

7、有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,某一电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述不正确的是

A．Zn为负极、Ag2O为正极

B．电池工作时,正极质量逐渐减小

C．电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

D．电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g

8、化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法错误的是

A．肥皂在含较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，生成一些黏性、不溶性的浮渣

B．地沟油不能食用，但可以用来制生物柴油，实现变废为宝的利用

C．蚕丝是很多人钟爱的布料，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D．为了果实保鲜，常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯

9、下列说法不正确的是

A. 水的离子积常数为10－14   B. 向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大

C. 100℃时，pH=7的水溶液呈碱性   D. 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)

10、一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（　　）

A．0.0176   B． 0.1600   C．0.1200 D．0.2400

11、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（   ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

12、元素性质呈周期性变化的根本原因是（  ）

A. 元素质量数的递增   B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 金属性和非金属性呈周期性变化   D. 原子核外电子排布呈周期性变化

13、2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是

A．隔热降噪材料三胺泡沫

B．SiC颗粒

C．新型镁锂合金

D．有机热控涂层

14、下列说法不正确的是

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品

D．石灰石用于水泥生产、玻璃制造和铁的冶炼

15、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO

B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

16、过度运动之后肌肉酸痛是乳酸[]堆积造成的，可通过持续有氧运动促使乳酸加速代谢形成和排出而消除。下列有关叙述正确的是

A．的中子数为6

B．羟基的电子式为

C．基态O原子的价电子排布图为

D．水分子的球棍模型为

17、悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是

A．凡酿酒必资曲药成信

B．收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也

C．镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入

D．松脂出陇西，松胶者善

18、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组以工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、SiO2等)为原料，制取工业原料绿矾(FeSO4•7H2O)，流程如下：

下列有关说法不正确的是：

A．试剂X用稀硫酸比稀盐酸要合理

B．步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是还原滤液中的Fe3+

C．步骤Ⅳ的操作是蒸发至出现大量晶体，过滤、洗涤、干燥

D．实验室保存FeSO4溶液往往同时加入少量的铁粉和稀硫酸

19、25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=1×10-1 mol·L-1时，有气体产生，而当溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为

A．、Na+、Al3+、

B．Fe2+、Na+、、

C．Mg2+、、、Cl-

D．Na+、、、S2-

20、已知三氮唑是平面分子，关于三氮唑和环戊二烯的说法错误的是

A．两种物质中涉及的杂化方式相同

B．三氮唑的沸点高于环戊二烯

C．三氮唑分子中含8个σ键

D．环戊二烯分子中最多有9个原子共面

21、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

22、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中：

23、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是

A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

25、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

26、已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4＋、CO32－、NO3－、OH-、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是  ，判断理由是   。

（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C________、D_______。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式__________。

27、有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

28、现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．

（1）请推断各物质的结构简式：

A   、B   、C   、D   、E   、F   ．

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应   ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应   ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式   ．

29、请用最简单的方法检验、鉴别或提纯下列有机物

30、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是____(填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物        b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.若m=10时，A一定为烯烃          d.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若n=12，且其一氯代物不存在同分异构体，则B的结构简式为____。

(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与1molH2发生加成反应。烃A结构简式为____。

(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为____。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有____种。

31、I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________

II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。

(7)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

32、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)

33、.呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O

可能用到的信息如表：

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na2CO3溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是____，反应时加苯的作用是____。

(2)步骤1中使用分水器的目的是____。

(3)步骤1中反应基本完成的标志是____。

(4)步骤2中MgSO4固体的作用是____。

(5)本实验的产率是____。(计算结果保留三位有效数字)

34、计算25℃时下列溶液的：

（1）的加水稀释至，______。

（2）的盐酸，______。

（3）的溶液，______。

（4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的______。

35、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H＋ + 2I－

(1)实验用品及试剂：

试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(2)实验过程：

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用______(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_____mg/L。

(3)问题讨论：

滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果______。

(4)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？____ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ (填编号)。

A．加水稀释天然橙汁             B．橙汁已被浓缩               C．将维生素C作为添加剂

36、以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______。

(2)从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在过滤过程中用到的玻璃仪器有______。

(3)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______。