张家口2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

6、（I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。

（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色  

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。

（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；

（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；

（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。

（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

7、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：

①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。

③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)

A． B． C．

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)

①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。

8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是   (填氧化剂)→   。(填还原产物)

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为   L。

9、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

(1)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)(已知还原性：Fe2+＞Br－)。

A．HClO酸性强于HBrO

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

C．HBr的分解温度低于HCl

D．是非氧化还原反应

(2)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。

(3)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。

10、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

11、(1)写出下列物质的电离方程式：

ⅰ．NH4NO3______________________________，

ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。

(2)现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶  ②锌  ③氧化铁  ④碳  ⑤盐酸  ⑥苛性钠  ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液

ⅰ．属于单质的是_______________________(填序号，下同)

ⅱ．属于溶液的是________________________

ⅲ．属于胶体的是________________________

ⅳ．属于电解质的是______________________

(3)反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

12、迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

(1)化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

(2)请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

(3)由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： C8H8C4H8+X， 则X 是____________；X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是_______________。

(4)碳与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)，反应的化学方程式是_________________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇( CH3OH)，则合成甲醇所需的CO 和H2的体积比是____________。

13、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题。

(1)三位同学制取氨气的化学方程式是___________。

(2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(3)为确定试管内是否已收集满氨气，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察的现象是___________，该反应的化学方程式是___________。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(5)氨是一种重要的化工产品，经过一系列反应可以得到硝酸，其中氨被氧化生成一氧化氨的化学方程式为___________。

14、根据所学知识，回答下列问题：

（1）硫酸的电离方程式为___________，9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1:50（忽略水的电离）。

（2）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，在标准状况下的体积为___________L。

（3）现有标准状况下的四种物质：①44.8L甲烷（CH4）；②6.02×1024个水分子；③64gSO2；④0.5molCO2；它们中含有分子数最多的是（填序号，下同）___________，原子数最少的是___________，体积最大的是___________。

（4）在H、O、C、K四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在横线上。

①酸___________；②碱___________；③酸式盐___________；④酸性氧化物___________；⑤碱性氧化物___________。

（5）现有八种物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤醋酸⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢，其中属于电解质的有___________（填序号，下同），属于非电解质的有___________。

15、1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。

已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。

(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：

CH3CH2CH2CH3H2C=CHCH2CH3+H2   ΔH

已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________。

(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。

①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________(填催化剂序号，下同)。

②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________。

(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。

温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________。

(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：

2CH3CH2CH2CH3+O2 2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O   i

CH3 CH2CH2CH3+CO2H2C=CHCH2CH3+H2O+CO   ii

一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：

①v(O2)=___________kPa/h (用O2分压表示速率)。

②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=___________ kPa。

③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________。

16、C60、金刚石和石墨的结构模型分别如图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：

（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量___，在一定条件下它们相互之间能否转化？__(填“能”或“不能”)。

（2）固态时C60、金刚石和石墨三者为原子晶体的是___。

（3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___。