济源2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

3、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．MnO2与浓盐酸反应

b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

②写出反应a的化学方程式_______。反应a装置还可用于实验室制取_______气体。

③反应b中被氧化的元素为_______，氧化剂为_______。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有_______mol。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。

(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。_________

4、含氮化合物的处理对环境保护意义重大。

(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。

(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。

②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。

(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。

(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。

①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。

②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是_______。

5、完成下列问题

(1)下列反应中，生成物总能量一定高于反应物总能量的是___________。

①断裂化学键       ②分解反应       ③碳与CO2生成CO       ④燃料燃烧       ⑤酸碱中和反应       ⑥H2与CuO反应

(2)已知断裂1mol H-H键、1mol氧氧键、1mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的热效应=___________(用a、b、c表示)。

6、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①该反应的化学方程式是____。

②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)

①根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

7、回答下列问题：

(1)锌－空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。

Zn电极作______极，写出通入空气一极的电极反应式：______。

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：

①a口产生的气体是______，c口获得的产品是______，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为______。

②写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______(填字母)。

A.铜            B.石墨          C.锌

②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______(填“正”或“负”)极，该金属防护的方法叫做______。

8、根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

9、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是___mol(保留三位有效数字)。

胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•mH2O)等化合物(无中和胃酸的效果)。

(2)中和等量胃酸(以HCl计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平___片。

(3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)可以表示为2CuO•CO2•H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：___。

达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6(OH)16CO3•nH2O。已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。

(4)x=___。

(5)该碱式盐的摩尔质量是___，n的值为___。

10、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为100的链状烧烃的分子式_______。

(2)等物质的量的乙烷、丙烷、乙烯和丙烯完全燃烧消耗的量最多的是_______。

(3)主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的链状烧烃有_______种。

(4)当0.2mol某烃在氧气中完全燃烧时生成和各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该经的结构简式为_______。

(5)某链状单烯经的结构简式如图所示：，则此烯烃分子中肯定共平面的原子有_______个。

(6)分子式的含一个碳碳双键的同分异构体有_______种。

11、煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H2  、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

12、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目________。

（2）B装置作用________。

（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是___（填编号）。

（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为________（填化学式）

（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）________。

（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为________，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。

13、物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：

(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。

(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。

(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。

(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。

14、二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：

(1)稀土化合物中的化合价为___________。

(2)在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。

(3)由反应②可知氧化性：___________(填“＞”或“＜”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________mol。

(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。

15、某学习小组在实验室研究与溶液的反应。

Ⅰ．制备二氧化硫：

(1)欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为____________。（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式______________。

Ⅱ．探究与溶液的反应：

【实验步骤】向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。

(3)配制溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______________。配溶液中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)配溶液时所用蒸馏水需先加热煮沸，其目的是__________。

(5)将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

【实验分析】曲线a所示溶液pH降低的原因（用化学用语作答）__________；曲线c所示溶液中所发生反应的离子方程式为__________。

【实验结论】__________是氧化的主要微粒，其理由是__________。