舟山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为   ｡

(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是   ｡

(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程   ｡

(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是   ｡

(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是   ｡

(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____   ｡

3、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g) ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。

4、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素名称：① _________，⑨_________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是__________，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 __________ 。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______________________________

（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________________ 。

5、现有下列物质：①稀硫酸；②二氧化碳；③铜；④氨水；⑤氢氧化钠固体；⑥熔融的氯化钠；⑦蔗糖溶液；⑧液态的醋酸。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_____________   （2）属于电解质的是______________________

（3）属于非电解质的是_________________   （4）属于强电解质的是______________

6、回答下列问题

(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。

(3)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳中，原子数之比为___________，密度之比为___________。

(4)在标准状况下，、中，所含分子数最多的是___________，体积最小的是___________。

7、运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。

Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)现有下列四种物质：、、、

①按类别将上述四种物质填入下表

②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。

a.发生中和反应：___________

b.有沉淀生成的反应：___________

Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。

(3)下列化学反应属于阴影区域的是____。

A． B．

C． D．

E．

8、填空题

① Cu    ② ③ ④ 液氨

⑤液态 HCl ⑥ 熔融    ⑦ 蔗糖    ⑧ NaOH溶液

⑨冰水混合物    ⑩固体

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，② ⑨ ⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式

A．物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________

B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________

9、为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。

(1)CH4的空间构型为_______。乙烯中含有的官能团是_______。

(2)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。

(3)实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。

(4)CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH能和乙酸反应生成酯，则该酯的结构简式为_______。CH3OH也能与金属钠反生反应，写出其反应化学方程式_______。

(5)我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质_______(不考虑其他副产物)。

10、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________+___________。___________

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

(5)已知：，，写出NH3还原NO的热化学方程式：___________

11、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。

（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若没有进行A操作；______

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______

③若定容时俯视刻度线。______

13、

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g  Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________

14、从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

Ⅰ.海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。

Ⅱ.海水提溴

(2)步骤①中已获得，后续操作又将，还原为，其目的是_______。用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。

Ⅲ.海带提碘

(3)灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。

(4)步骤②加入和稀的目的是_______。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是_______。

15、米饭没有甜味，但是咀嚼后有甜味，为什么？