2025-2026学年河南驻马店初三(下)期末试卷化学

1、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

2、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

3、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

4、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

5、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

6、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

8、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

10、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

11、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

12、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

16、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

17、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

18、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

19、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

22、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

23、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

27、（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，可以判  断滤渣中一定有_____，滤液中可能有_____。

（2）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

①若b中含有少量的a，提纯的方法是_。

②等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 ℃，析出溶质的质量大小关系是_。

③把题②中析出的溶质过滤掉，将滤液继续降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_。

28、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中充分燃烧_____；

（2）铁和硫酸铜溶液_____；

（3）碳酸钾和稀盐酸反应_____。

29、5月20日是“中国学生营养日”．请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：米饭、油炸糕、炖土豆、炒白菜、萝卜汤

（1）以上食物中所含的营养素主要有糖类、_____、油脂、无机盐和水．

（2）为了保存易坏的食物要用到食品保鲜膜．2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜．市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别．DEHA由_____种元素组成，分子中C、H原子个数比为_____．DEHA是一种_____（填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体．塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中．从微观角度解释其原因是_____．

30、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe（NO3）3 + 10NaOH=Na2FeO4 ↓ + 3NaCl0 + 6NaNO3 + 5H2O

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe元素的化合价为： __________________________；

（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素和氧元素的质量比是：______________________；

（3） 高铁酸钠（Na2FeO4）中所含元素质量分数最大的是：______________________。

31、氢氧化钠固体必须 _____   保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_____溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。

32、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

(1)P点表示的含义是_____________________。

(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是______。

(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶质质量分数由小到大的顺序是_________。

(4)t2℃时，将40g a物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质质量分数为___________。

(5)当a中混有少量b时，可采用______________的方法提纯a。

33、

（1）请写出上图中发生的化学变化的方程式__________________;

（2）该反应的基本反应类型是____________________ 

（3）在反应前后，汞元素的化合价___________（填“升高”或“降低”或“不变”）

34、（1）新冠疫情期间，广大中学生宅在家里就是为国家做贡献，家长们也变着法儿给做好吃的。小雅同学最喜欢吃妈妈做的奶油蛋糕，他主要摄入了蛋白质、______和糖类这三类营养素。

（2）小雅帮奶奶养花，从某宝网上买了一小包主要成分为KNO3的化肥，该化肥属于_____（选填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥。

（3）医生交代小雅硬水不宜饮用，他可以采取____方法将硬水软化。

35、化学就在我们身边。请从①熟石灰②硝酸铵③稀盐酸④碘酒⑤干冰中选择适当的物质填空(填字母编号)。

(1)可用作氮肥的是___

(2)可用于金属表面除锈的是___

(3)可用来检验食物中是否含有淀粉的是___

(4)可用于改良酸性土壤的是____

36、请从给定化合价、、、、、、七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。

（1）写出符合下列要求，物质的化学式。每类物质只写一个。

①酸_____

②碱_____

③盐_____

（2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个）。

置换反应：_____

37、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，设计以下两个方案进行实验。

I.甲方案

(1)步骤①中用来引流的玻璃仪器是__________。

(2)判断CuSO4反应完全的方法是__________(写出操作和现象)。

(3)步骤②中选用的洗涤剂为__________。

(4)步骤③的实验操作是__________。

(5)处理数据，得出实验结论。

II.乙方案

①按如图安装装置(夹持仪器略去)并检查气密性

②向各容器中加入相应的药品

③调整量气装置中D、E两液面相平，保持D中液面在0刻度处

④将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再产生气体

⑤待恢复到室温，调整D、E中两液面相平，记录并处理数据

(1)步骤④A中反应的化学方程式为__________。(写一个)

(2)若该方案的测定结果偏高，可能的原因是__________。(填标号)

a.注入液体体积的影响        b.稀硫酸用量不足      c.装置内空气体积的影响

(3)同样的装置和方法__________(填“能”或“不能”)用于测定MgSO4溶液中溶质的质量分数。

38、目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

（一）铁的广泛应用

某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

（二）铁锈成分的探究

（1）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

（2）.铁生锈的主要过程为：Fe  Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要过程为：Fe  FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。

（3）.铁锈组成成分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。

 ①装配好实验装置后，首先要   。

 ②装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水   c．氢氧化钠溶液

③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

④若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

x的值会  。

（三）炼铁过程的探究

⑴.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋COFe＋CO2

⑵.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼

铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝ 。

39、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。

（1）这层白色固体的主要成分是什么_____？写出有关反应的化学方程式_____。

（2）该固体可用生活中的什么物质清除？_____

40、(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)

(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。