武汉2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA

B.在标准状况下，11.2L已烷含有分子数为0.5NA

C.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D.1mol甲基含9NA个电子

2、下列有关实验的说法一定正确的是(      )

A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH

B. 实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

3、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO+3H2 ↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O 2 CrO(黄色)+ 2H+

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO+CO2 +H2O=H2SiO3(胶体) + CO

D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+COCaCO3+SO

4、下列家庭常用消毒剂的有效成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质性质的变化规律与键能无关的是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高

④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. ①③④   B. ③④⑤   C. ②③④   D. ①②③④⑤

6、关于氢键，下列说法中不正确的是(　　)

A.冰中的氢键有方向性和饱和性是导致冰的密度比水小的原因

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D.HF是弱酸与氢键有关

7、下列叙述正确的是（   ）

A.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

B.盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

D.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大

8、玉米塑料是以玉米淀粉为原材料制得的可降解新型材料，学名“聚乳酸交酯”，常被用于制作杯子、餐盒。以下相关说法不正确的是：

A.玉米塑料易溶于水 B.玉米塑料是一种高分子材料

C.玉米塑料是一种可再生材料 D.玉米塑料的使用可减少白色污染

9、结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（    ）

A. 加成反应 B. 水解反应 C. 还原反应 D. 氧化反应

10、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A. 甲烷与丙烷   B. CH2=CH2与CH3CH3

C. 纤维素与淀粉   D. CH3CH2OH与CH3OCH3

11、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于CaF2的表述正确的是

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电

13、环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是

A.根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8

B.环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体

D.乙烯和环癸五烯互为同系物

14、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2R D.L2＋与R2－的核外电子数相等

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.有机物只能在生物体内才能合成

B.有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃

D.有机物是含有碳元素的化合物

16、括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A．溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D．乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

17、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是

A．该物质与医用酒精的杀菌原理相同

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．最高正化合价：X＜Y＜Z

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

18、连翘酯苷A是连花清瘟囊的有效成分。连翘酯苷A的水解产物如图。下列有关该有机物的说法错误的是

A．分子式为C9H8O4

B．1mol该物质最多能与3mol溴单质反应

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

19、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

20、Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是

A．原子核外电子数为55

B．原子核内中子数为137

C．原子半径：＞K

D．的化学性质与K相似

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

23、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

24、下列有机物的命名正确的是

A.3-氯丁烷 B.2-甲基戊醛

C.3-甲基-1,3-丁二烯 D.反-2-丁烯

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

26、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

27、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

28、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

29、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

30、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

31、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

32、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

33、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液  E.NaOH溶液   F.BaCl2溶液和足量盐酸   G.排水集气法   H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4   d.饱和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

甲                    乙                           丙

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该晶体的密度为________(用字母表示)。

36、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。