临沂2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH2=CH2    ②CH2=CHCH=CH2    ③CH3CH2CH2CH3    ④  ⑤CH3CH=CH2   ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

3、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2 (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_______。

4、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

5、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

6、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

7、请说出下列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。_________

(2)二次电池的放电过程。_________

(3)煤气做为燃料燃烧。________

(4)植物的光合作用。_________

8、判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)

(1)铝片与稀盐酸的反应  ___________

(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ___________

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol  ____________

(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1  ____________

9、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

10、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

11、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

12、石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题：   

(1)步骤②所用试剂X为____(写化学式)，D的官能团名称是_____；

(2)F的结构简式为_____，步骤①的反应类型:______；

(3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件)：步骤③_____； 步骤④_____；

(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答

①请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。

②当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

③分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：

在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____，③____。

④写出分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应放出二氧化碳的可能的同分异构体的结构简式：___。

13、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

14、一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。

（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。

（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。

a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。

15、NaClO2 是一种高效氧化剂漂白剂，某种利用 ClO2 生产 NaClO2 并进行尾气处理的工艺如图：

(1)写出“反应 I”中生成 ClO2 的化学方程式：______。

(2)“尾气吸收”是为吸收未反应的 ClO2，除减少污染外，还能______。

(3)实验室用如图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应放热。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在 0~5℃下进行，实验中可采取 的措施有______、______。

(4)上述流程中由NaClO2 溶液 制取干燥的NaClO2产品所进行的系列操作，包括：______、______。(已知温度对 NaClO2 的溶解度影响不大)