琼海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲存在顺反异构体，其顺式结构的结构简式为___________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

其中反应Ⅰ的反应类型为___________，反应Ⅱ的化学方程式为为___________。(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，应选用为___________。(仅限一种，填编号)

a．溴水                                      b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl4溶液                       d．银氨溶液

(4)乙在一定条件下与氢气可发生加成反应，1 mol乙最多消耗H2的物质的量为___________。

(5)测定有机物乙 的相时分子质量的谱图为___________(填代号)。

A．红外光谱             B．质谱             C．核磁共振氢谱

6、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

7、为测定某含C、H、O三种元素的化合物A的结构，进行如下实验。

第一步：分子式的确定：

(1)燃烧分析实验：将一定量A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g和4.4g，消耗氧气3.36L(标准状况下)，则该有机物中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=___________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是___________。

第二步：结构式的确定：

(3)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式为___________。

8、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

9、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的方程式为___________。

(3)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(4)已知：，则中R的化合价为______。

(5)用单线桥标出电子转移3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________

10、(1)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种，

①若溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在；

②若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是____________，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_________，通过观察_____________________________再作出进一步的判断。

(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。

②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_____(填写金属元素符号)。

③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

11、用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。

(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。

12、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

13、海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是   (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是   ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是  

（3）步骤④反应的离子方程式是_  

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是  

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：  

（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是  

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为  

14、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

15、下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为）制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的见下表：

③、

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______________________________。

(2)流程图中“①加入”的作用_____________，若该反应进行不彻底，会使滤液1中有该杂质离子剩余，可以加入_____________检验。

(3)流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是_____________。

(4)向滤液1中加入的作用是除去等离子，其中除去发生的反应为______________________________________。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_____________。

16、KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。

回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Zn的第一电离能，原因为______________。

(3) K2CO3中阴离子的立体构型为______。

(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为______；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_____________。

(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为_______

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。

③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_________。