呼伦贝尔2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)根据反应

①氧化剂是___________

②氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。

(2)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中___________元素被氧化。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(3)为白色晶体，易溶于水，试回答下列问题：

①在物质分类中属于___________。

A．酸B．钠盐C．酸式盐D．氧化物

②受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为___________。

③水溶液与Zn反应的离子方程式为___________。

6、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

7、下列物质：①稀硫酸②HCl气体③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦CO2⑧K2O⑨熔融NaCl。其中属于电解质的是___；（填写序号，下同）属于非电解质的是___。

8、元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。

(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“＞”、“＜”或“=”)⑦。

(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。

A．⑤单质密度比⑧单质的大

B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈

C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

9、氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

（1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。

（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。

（3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 碱石灰   c.无水氯化钙 d.硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

（4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。

（5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

a.控制气流速度，宜慢不宜快

b.保证装置的气密性良好

c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d.先通气体，再通冷凝水

10、三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式_____________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_____________。

（2）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_____________________________。

11、电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO   ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)   B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

12、用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

13、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制的稀盐酸和的溶液各

②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水

③加入的稀盐酸

④用的溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积回答下列问题：

(1)配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。

(2)配制的溶液，需称量固体的质量是_______g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。

a．     b．      c．        d．

(3)某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。

14、将35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：

（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L。

（2）所得溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

15、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。

16、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；

Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；

(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；

Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。