呼伦贝尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是(  )

A．△H＞0

B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

C．增大压强，Z的含量减小

D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

2、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是（   ）

A.正极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

B.当电池生成1molH2O时，转移4mol电子

C.放电时CO32-向负极移动

D.放电时CO32-向正极移动

4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

5、下列各组热化学方程式中ΔH1大于ΔH2的是

①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH1；CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)  ΔH2

②C(s)+1/2O2(g)= CO(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH2

③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

④H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH1；H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

6、分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种

A.3 B.5 C.6 D.8

7、香豆素－4是一种激光染料， 香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是

① 分子式为C10H9O3       

② 能与溴水发生加成反应和取代反应   

③ 能使酸性KMnO4溶液褪色     

④ 1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

8、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。由制取C的太阳能工艺如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．“热分解系统”发生的反应属于吸热反应

B．“重整系统”发生的反应不属于置换反应

C．“重整系统”发生的反应中，氧化剂为CO2

D．“热分解系统”发生的反应中每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为

9、碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是

①减少化石燃料使用 ②发展捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

10、下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是(　　)

A.银镜反应 B.新制的氢氧化铜

C.溴水 D.羧酸溶液

11、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是

A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)   B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)

C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)   D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

12、已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列所给化合物中与钠反应不可能生成环丁烷的是    （　　）

A. CH3CH2CH2CH2Br    B. CH2BrCH2Br

C. CH2Br2    D. CH2BrCH2CH2CH2Br

13、证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理正确的是

A．由Ka(HCOOH)＞Ka(HF)得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大

B．因CH3COONa在水中能电离出H+，故其水溶液显酸性

C．因NaOH是强碱，故NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强

D．由粒子原子守恒可知1mol·L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1

14、资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法错误的是

A．石油的分馏属于化学变化

B．从海水中可获得Mg、等物质

C．利用太阳能电解海水可获取氢能源

D．煤经过气化、液化可转化为清洁燃料

15、T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)  △H>0，下列各图中正确的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

16、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

A. 二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

17、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA

C．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA

D．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA

18、下列对有关事实的原因分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、华中师范大学的张礼知教授团队发现了一种高效的阳极氧化生成次氯酸盐与阴极还原二氧化碳相耦合的方法，不仅实现了低电位下高效电催化还原CO2，同时也解决了电能利用率低的问题，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．RuO2/Ti电极接电源负极，发生氧化反应

B．该装置工作一段时间后，从a口流出的溶液中含有K2SO4或KHSO4

C．当外电路中有2 mol电子通过时，会有2 mol阳离子透过阳离子交换膜从Fe-SAs/N-C电极迁移至RuO2/Ti电极

D．阴极区的电极反应式为：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

20、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④>③>②>①   B. 第一电离能：④>③>②>①

C. 原子半径：④>③>②>①   D. 最高正化合价：④>③＝②>①

21、室温下，乙酸溶液中约有1.32%的乙酸分子发生电离。下列说法正确的是(   )

A.1L该溶液中的数目约为

B.1L该溶液与足量Zn充分反应，生成H2的体积为1.12L

C.向该溶液中加入少量水，减小

D.室温下，pH=8的溶液中，

22、有机物A，B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如下图所示)，下列说法正确的是

A．用溶液可检验物质B中是否混有A

B．分子A中所有碳原子均位于同一平面

C．物质B可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．最多可与发生加成反应

23、已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2②

C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9 kJ·mol-1③

下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＜ΔH2

24、一定温度下，往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是

A.前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L-1

C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol W，重新达到平衡时，X的转化率大于50%

D.其他条件不变，升高温度，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1

25、某有机物A的结构简式是：

（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生__________molH2 ,1mol该有机物可以跟_________molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应。

它可以通过不同的反应得到下列物质：

（2）A中官能团的名称是： 。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：

  ，   。

26、根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、     ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：   。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝     。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：   。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：   （用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为   。

27、完成下列反应方程式

(1)甲烷气体在光照下与氯气反应；________________________；

(2)乙烯气体与溴水反应；________________________；

(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。

28、在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•mol-1  容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：

(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．

A．升高温度    B．体系中继续通入 A 气体

C．将 D 的物质的量减小    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ mol•L-1 •h-1；

(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；

(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____mol·L-1。

29、I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)

(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。

II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。

(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)

30、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为   ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+   。

31、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

32、按要求回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A．KMnO4                       B．H2O2                C．氯水       D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A．NaOH        B．NH3·H2O          C．CuO       D．Cu(OH)2

33、二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理：，   

实验装置如图：

请回答下列问题：

(1)仪器A名称是_______。

(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→__→__→___→___→a(按接口顺序连接)_____。

(3)丁装置中长玻璃导管B作用是_______，丙和庚装置的作用是____。

(4)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是_______。

(5)产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为____。所得混合液中加入_______溶液至酸性(填化学式)，然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为____。

(6)经测定，产品纯度偏高，可能的原因是_______。

34、在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)       ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式________________。

35、五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4g•L-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63g•L-1。

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是___。

（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。

（3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。

（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。

36、碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步：①(快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡)

第二步：②

第三步：③(快反应)

第四步：④(快反应)

(1)的分解反应：，___________

(2)在此反应历程中，活化能最大的步骤是第___________步。

(3)以下说法正确的有___________。

A．一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与成正比

B．第一步反应的

C．碘单质在反应中做催化剂

D．可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态

(4)从反应原理的角度分析，反应过程中浓度低的原因是___________

(5)实验表明，含碘时分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：(、为速率常数，只受温度影响)。则___________。

(6)在一定温度下，向刚性容器中投入，反应达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(7)不加催化剂时，也能发生分解反应：，若反应速率与相关物质的浓度关系为：，(、为速率常数，只受温度影响)，下图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。

①正反应为___________热反应。

②T1温度下某平衡体系中和的物质的量浓度均为。保持体积不变，升温至T2，重新平衡后的物质的量浓度为，此时的物质的量浓度为___________，代数式___________(列式即可，不必化简)。