枣庄2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

2、下列说法不正确的是(　　)

A.35Cl2与37Cl2互称同位素

B.白磷和红磷互为同素异形体

C.戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同

D.(CH3)3CCH＝CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2-二甲基戊烷

3、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)

A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂

C. 纤维素、蛋白质 D. 单糖、蛋白质

4、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（  ）

A.通电使NaCl 发生电离

B.电极a 是阳极

C.Na+向 b 极移动

D.a 极产生黄绿色气体

5、某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（       ）

A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

D．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

6、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（   ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

7、除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是

A.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液

B.苯（环己烯）：溴水、分液

C.苯（苯酚）：溴水、过滤

D.乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气

8、下列说法正确的是

A．元素周期表中有18个纵行，分为18个族

B．元素周期表中有九个横行，分为七个周期

C．元素周期表中有七个横行，分为七个周期

D．元素周期表中有16个纵行，分为16个族

9、某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（       ）

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子

B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

10、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

11、聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是

A.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.单体是CF2＝CF2

C.可由加聚反应得到 D.属于高分子化合物

12、下列物质中，通过乙烯一步反应不能制取的是：

A.氯乙烷 B.聚氯乙烯 C.聚乙烯 D.乙醇

13、同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是

A．质谱仪

B．红外光谱仪

C．元素分析仪

D．核磁共振仪

14、下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是（   ）

A.HCl B.H2O C.H2O2 D.C2H4

15、固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

16、下列实验方法正确的是是(   )

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C.除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

17、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

18、有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明苯环对侧链或取代基的影响的是（　　）

①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应

④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯．

A.只有②③ B.只有②④ C.只有①④ D.①②③④

19、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

20、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

22、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

23、298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.298 K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75

B.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液中有c(HCOO−)+ c(HCOOH)=c(Na+)

C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变

D.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液和0.1 mol·L−1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

24、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

25、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

26、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

27、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

28、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

29、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

30、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A 只有还原性              B 还原性和酸性

C 只有氧化性              D 氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

31、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

32、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

33、某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。

36、已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。