屏东2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

2、下列现象与氢键无关的是

A.NH3的熔、沸点比PH3的高

B.NH3分子加热难分解

C.冰的密度比液态水的密度小

D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

3、某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为 sp3 杂化

C.1摩尔该分子中含有σ键数目为12

D.该分子空间结构可能不止一种

4、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A.冰和金刚石 B.晶体硅和水晶

C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D.氮化镁和干冰

5、丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（   ）

①CH2═CH—CH═CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2═CH—CN④⑤CH3—CH═CH2⑥CH3—CH═CH—CH3

A.②③ B.①③ C.③⑥ D.④⑤

6、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是

A.C18属于一种新型化合物

B.C18与C60的摩尔质量相等

C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

7、下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

8、下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)

A. CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1

C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

9、氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A.放电时，电极乙为正极，发生还原反应

B.放电时，电极甲发生反应：

C.充电时，电极甲与外加电源的正极相连

D.充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

10、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学领域。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。将纳米材料分散到空气中形成胶体,该胶体属于( )

A.固溶胶 B.液溶胶 C.气溶胶 D.悬浊液.

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

12、下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇

D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚

13、下列有关说法不正确的是(  )

A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

B.反应热就是化学反应中放出的能量

C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

14、常温下，下列有机物能与水以任意比互溶的是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOCH2CH3

C．

D．

15、下列反应的离子方程式正确的是

A.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸钠溶液加入过量的苯酚：2C6H5OH+＝2C6H5O-+CO2↑+H2O

D.小苏打溶液和甲酸混合：+HCOOH＝COOH-+CO2↑+H2O

16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（  ）

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

17、关于CO2说法正确的是 (　　)

A. 碳原子采取sp3杂化 B. CO2是直线形结构

C. C-O键为非极性键 D. CO2为极性分子

18、化学与人类社会生活密不可分，下列说法正确的是(　　)

A.用铝制器皿可长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

B.用可溶性铝盐的溶液与过量氨水反应可制取Al(OH)3

C.用加热的方法可除去 NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液

19、用碘酸制备五氧化二碘，然后检验乙醇。90~110℃(低温区)加热20min，再升温至220~240℃(高温区)恒温4h，具体流程如下图所示。下列说法正确的是

A．二缩三碘酸化学式为

B．低温区发生氧化还原反应

C．反应速率：低温区＜高温区

D．生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

21、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

22、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

25、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

26、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

27、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

28、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

29、在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

(1)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___。

(2)图象中T2和T1的关系是___。

A.T2高于T1 B.T2低于T1 C.T2等于T1 D.无法确定

(3)在温度为T2时，若容器容积为1L，图中n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___，此条件下，反应的平衡常数K=___。

30、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

31、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

32、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

33、某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO、CO，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的AgNO3溶液，有产生白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_______。

（2）溶液中一定不存在的离子有____。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在Cl－？_____（填“能”或“不能”），理由是__。

（4）溶液中一定存在的阳离子有____，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为_____、__（写出对应的离子符号）。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。

36、青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

（1）下列玻璃仪器中操作1需使用的有______(填标号)；操作2的名称______。

（2）操作3的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。

①写出A装置中有关反应的化学方程式_______________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是_______________。

③取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=_______(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是_______________。