三沙2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

2、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH)

3、现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）

A. 棉织品   B. 毛织品   C. 晴纶织品   D. 人造丝绸

4、下列有关概念和原理的说法正确的是

A. 酸和碱反应只能生成盐和水

B. 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H

C. 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化

D. Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

5、下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

6、近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是( )

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

7、现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是

A．非金属性：④＞②＞③＞①

B．简单离子半径：①＞③＞②＞④

C．原子半径：①＞④＞③＞②

D．元素的电负性：④＞③＞①＞②

8、下列有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．

B．

C．

D．

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA

B．1.6gCH4含有共价键的数目为0.4NA

C．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA

D．2molSO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3NA

10、下列说法不正确的是

A．FeCl3能加速H2O2的分解，是因为FeCl3可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生移动

C．用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D．向已达平衡反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3中加入KCl(s)，平衡向逆反应方向移动

11、下列关于化学键和化合物的说法正确的是

A. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

12、常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） 

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点<c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：2c（K＋）=3c（A－）+3c（HA）

13、室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（       ）

A．S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ

15、下列离子方程式中不正确的是（  ）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

16、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1

下列说法错误的是

A.CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H≠-57.3 kJ·mol-1

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量

17、下列化学试剂的危险警告标识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是

A．乙二醇常用于汽车发动机的防冻液

B．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精洗涤

C．天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷

D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可以对损伤处产生快速镇痛效果

19、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

20、某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为

A．CH3OCH3

B．CH3CHO

C．CH3CH2COOH

D．CH3CH2OH

21、在核磁共振氢谱中下列哪个是三组峰

A. A   B. B   C. C   D. D

22、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )

A. 陶瓷   B. 塑料   C. 合成纤维   D. 合成橡胶

23、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

24、下列结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。

(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。

(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。

26、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼

，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

27、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。

a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应

(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。

(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。

28、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

29、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

30、如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

31、回答下列问题：

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。

(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

32、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

Fe3+的外围电子排布式为   。

配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于 （填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为   。

若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则Cu的原子半径为   cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

33、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

35、(1)煤的气化的主要反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)  △H>0。若在一个密闭容器中投入过量的碳和一定比例的H2O(g)、H2，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量不变，则气体的平均相对分子质量是______，H2O(g)和H2的体积之比是______。

(2)煤的气化还发生反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)  △H>0，当该反应处于化学平衡状态时，若既要提高反应速率又要提高H2O的平衡转化率，下列措施中可行的是______(填字母)。

a.增大体系压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.增大H2O(g)的浓度 e.加入适量的C(s) f.分离出CO2

(3)一定温度下，煤的气化还可以发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  △H>0。在某密闭容器中加入适量碳和CO2气体发生该反应，测得在气体压强缓慢增大的过程中，CO的消耗速率与总压的关系如图所示。

已知在此条件下，CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·p(CO2)、v(CO)=k2·p2(CO)。图中在总压为p1时可逆反应达到平衡状态，则表示CO2的消耗速率的点是______(填“A”“B”或“C”)；k1、k2与该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)间的关系是Kp=______。

36、回答下列问题：

(1)已知25℃时，的 mol·L，则当溶液中时，溶液的_______。

(2)0.1 mol·L 溶液中_______(用含、的关系式表示)。

(3)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。

(4)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生HCOOH，则相同条件下Pt电极产生的与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为_______。