2025年广西河池高考化学第二次质检试卷

1、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为 B.1mol有机物最多能与发生反应

C.1mol有机物最多能与1molNa发生反应 D.1mol有机物最多能与2molNaOH发生反应

2、可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的正反应速率可能相等

C．E点时NO的平衡转化率为40%

D．在实际应用中为提高平衡转化率，需要研发高效催化剂

3、下列叙述正确的是

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

4、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3

B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3

D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

5、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（ ）

A. 甲酸与硬脂酸   B. 甲醇与甘油   C. 苯酚与苯甲醇   D. 苯与苯乙烯

6、高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是

A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应

B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属

C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体

D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连

7、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大

C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大

8、“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子的价层电子排布式为

A．3d5

B．3d34s2

C．3d44s1

D．3d54s2

9、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(  )

A.＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B.Cl2＋H2OH＋+Cl－＋HClO

C.＋H2OH3O＋+ D.H2SH＋＋HS－

10、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列研究结果和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是

A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误

B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中

C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分

D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次

12、如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu

13、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②吸收能量并形成了C—C键

D．该催化剂不能提高反应物的平衡转化率

14、室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是

①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。

A. ①②   B. ②④   C. ③④   D. ①④

15、已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．、、三点的从大到小的顺序为

B．在点的溶液中存在

C．常温下，为

D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

16、随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是

A. 密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B. 氧化性逐渐加强

C. 还原性逐渐减弱

D. 与氢化合条件逐渐困难

17、某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．装置①④中药品均为浓硫酸

B．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．加热Y装置前，应先让装置X反应一段时间，排除装置中的空气

D．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

18、下列属于化合反应的是

A．CaCO3CaO+CO2↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．C+O2CO2

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

19、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

C．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D．100g46%的乙醇溶液中，含H−O键的数目为NA

20、下列说法中错误的是（   ）

A.位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物

B.元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素

C.元素周期表有7个横行，18个纵列

D.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

21、一定条件下，向一密闭容器中通入CO2和NH3，发生合成尿素的反应：       。下列说法正确的是

A．加入合适的催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，反应速率保持不变

C．若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，的转化率增大

D．当每消耗2mol，同时消耗1mol，该反应达到平衡状态

22、下列原电池的电极反应式书写不正确的是

A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O

B.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgCl

D.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4

23、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、C、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

24、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

25、（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

A、石蕊   B、甲基橙 C、酚酞   D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

26、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________(用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实   。

②控制反应温度为600℃的理由是   。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

27、（1）化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时：

①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。

③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝__。平衡时H2的转化率为___。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂                                      B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度            D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

29、工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

(1)写出装置甲的名称______。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为______。

(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用______(填“常压”或“高压”)，原因是______。

(3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道______(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道______(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。

(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫______。

(5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是______

30、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外价电子排布式为___。

（2）ZW3- 离子的立体构型是___。

（3）Y、R的最高价氧化物，其中一种沸点较高，原因是___。

（4）W在元素周期表中的位置为___。

31、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。

32、A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答下列问题：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为________，AB的体积分数为_________ 。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________。

A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v正(A2)=v逆(AB)

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)240℃时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

33、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______

③在G操作中如何确定终点？_______

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_______

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______mol/L(计算出结果到小数点后二位)

34、某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；

④滤去MnO2；

⑤用0.100mol•L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。

计算：

(1)滤液中MnO的物质的量___mol。

(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。

35、“双碳(即碳达峰与碳中和)”要求加快降低碳排放步伐，引导绿色技术创新，提高产业和经济的全球竞争力。电催化制备高附加值的化学品既能满足“双碳”要求，又能实现的资源化利用。回答下列问题：

(1)杭州亚运会采用零碳甲醇点燃亚运主火炬，零碳甲醇是指采用为原料制备的甲醇。利用质子交换膜进行废水处理，产生的进行电催化合成甲醇的工作原理如图1、图2所示，这实现了废水处理的无废碳过程。

①图1中，的移动方向是___________(填“向左移动”或“向右移动”)。

②图2中，生成甲醇的电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。

③若图2中的“直流电源”用图1装置代替，则电极A连接___________(填“C”或“D”)极。

(2)科技工作者设计了如图所示的电化学装置，该装置在室温下即能以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯()。

①直流电源的正极为___________(填“p”或“q”)。

②电解总过程的化学方程式为___________。

③该电化学反应机理中，充当氧化剂的物质有___________(填一种，填化学式或结构简式)。

(3)通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与氯碱电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：

①环氧乙烷是氯碱电化学体系的___________(填“阴”或“阳”)极产物。

②电极H上生成67.2L(标准状况)时，理论上氯碱电化学体系可得到___________g环氧乙烷。

36、氨气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(1)电解过程中的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)﹔

(2)阳极的电极反应式为___________。

(3)氮气容易制得，适当提高氮气的量可以提高氢气的转化率。

Ⅱ.(1)工业合成氨的反应原理为：。合成氨反应的一种反应机理的相对能量—反应过程如下图所示，其中标有“*”的微粒为吸附态(图中“*H”均未标出)。则各步反应中决定合成氨反应速率的反应方程式为___________。

(2)工业实际生产投料时，氮气与氢气的体积比为1∶2.8，适当增加氮气的比重的目的是___________。