绵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

3、某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

4、非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3

5、有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。

（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号，下同）。晶体内存在单个分子的单质是______。

（3）其中硬度最大的物质是______；熔点最低的物质是______。

6、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

(1)如图所示装置中，片作_______(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是_______(填序号)。

①

②

7、(1)比较非金属性强弱：C______Cl(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明：______。

(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式______。

(3)写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式______。

8、【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

9、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。

10、某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。

(1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是_____。

②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____。

③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。

(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验

①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。

②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。

(3)实验3：用KOH作电解质

用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色()，没有沉淀产生。

①铁电极上OH-能够放电的原因是_____。

②阳极生成FeO的总电极反应式是_____。

③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。

(4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。

11、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g。

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物。

①求25℃时KCl的溶解度_____；

②求原混合物中KClO3的质量_____；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl2 + 6KOHKClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）

12、2021年4月29日，中国空间站的“天和”核心舱成功发射。通过化学方法，比如把H2O转化为O2、把CO2转化为O2，可以实现O2的部分自给。研究表明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应： 

(1)已知：CH4的燃烧热，的蒸发热

则氧再生反应的_________

(2)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

①若，则曲线______代表CH4。

②350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)，为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。

③关于以上反应，下列说法正确的是______(填字母)。

a．CH4和CO2浓度相等时可判断反应到达平衡状态

b．消耗1 mol CO2同时断裂4 mol C-H键可判断反应到达平衡状态

c．平衡后，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变，再次达平衡时，甲烷的体积分数不变

d．若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，CO2的平衡转化率减小

(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________。

13、资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I．制甲醇，过程如下：

i．催化剂活化：

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：

(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。

流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。

A．反应中经历了键的形成和断裂

B．加压可以提高的平衡转化率

C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。

②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。