2025年浙江舟山高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、计算题

在2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10 s时，测得SO3的物质的量为0.6 mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______。

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_______。

(3)若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？______(写出一条即可)

6、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

7、根据有关概念回答下列问题

（1）稀硫酸 （2）氨水 （3）铝 （4）熔融氯化钠 （5）石墨 （6）氢氧化钡溶液 （7）二氧化硫 （8）水 （9）液氨  （10）乙醇 （11）蔗糖 （12）氯气

判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________________。

8、按要求填空：

（1）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___；

（2）写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___；

（3）写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___；

（4）向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，写出解释该现象的离子方程式___；

（5）写出碳酸的电离方程式___。

9、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是___________。

(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

设备甲的名称是___________，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是___________。

接触室中反应的化学方程式是___________。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是___________。

(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。

10、按要求填空。

(1)现有以下物质：①NaCl溶液       ②CO2     ③ 液态HCl     ④铜       ⑤BaSO4固体     ⑥ 蔗糖     ⑦Na2O       ⑧NaOH固体       ⑨盐酸       ⑩NH3

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，(NH4)2CO3_______

(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______。

11、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。

(3)写出实验4中铝电极的电极反应式___________。

12、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________。

①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH  ④CH3CH(CH3)COOH

13、为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。

（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。

（4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。

14、将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

15、白钨矿的主要成分是、，还有氧化铁等杂质，工业生产钨的一种流程如下：

已知：①离子完全沉淀时的pH：为8，为5。

②常温常压下，CO2饱和溶液的pH为5.6。

③、都难溶于水。

回答下列问题：

(1)“碱熔”是在高温下进行的，其中与纯碱发生反应的化学方程式是___________。滤渣I的化学式是___________、。

(2)检验“除硅”的滤液中不含的简单方法是___________。

(3)“酸化”过程中溶液加盐酸酸化，变成聚钨酸钠()溶液，其离子方程式为___________。

16、钛酸钡(BaTiO3)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.砖红色 B.黄绿色   C.紫色 D.黄色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。

(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。

(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取m g样品，置于烧杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42－的质量分数为_________。