阿克苏地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法正确的是

①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。

④对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A．①②

B．①④

C．②④

D．无

2、下列物质属于有机合成材料的是

A. 光导纤维    B. 聚四氟乙烯    C. 石英    D. 棉花

3、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A. 两原子核外全部都是s电子

B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

4、己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ   B. Q2＝Q1＝197 kJ   C. Q1<Q2<197 kJ   D. 2Q2＝Q1<197 kJ

5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（        ）

A．

B．

C．

D．

6、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 　)

①　     ②CH3CH2OH   　 ③　   ④CH3COOH   ⑤CH2=CH-COOH　 ⑥

A．①③⑤

B．①④⑥

C．②⑤⑥

D．①③④

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NA

B．溶液中含有的个数为NA

C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

8、对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是(   )

A．   B．   C． D．

9、已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10-10)可能是

A．7.0

B．8.0

C．11.0

D．12.0

10、萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是

A．-取代产物比-取代产物更稳定

B．与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大

C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例

D．萘的二磺化取代产物种类为14种

11、下列物质的分类组合全部正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水法收集

B．常温下，将的醋酸溶液稀释100倍，

C．对于合成氨反应，500℃比室温更有利于合成氨气

D．利用反应制取金属钾，选取适宜的温度

13、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 (丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。其中正确的是(　　)

A.①②③     B.②③④

C.①③④     D.①②④

14、硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是

A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小

B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体

D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势

15、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，能与水互溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是

A．装置①制备过程作为氧化剂

B．装置②利用了乙醇的挥发性

C．装置③的铜丝出现黑红交替现象

D．装置④可以吸收未反应的乙醇和产物乙醛

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是(   )

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

C.X的简单气态氢化物易溶于水

D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物

17、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（   ）

A. CH2=CHCOOH B. HOOC—COOH

C. CH3CH2COOH D. HOOCCH2CHOHCH2COOH

18、有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是

A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量

B．元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构

C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团

D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目

19、下列说法正确的是 (    )

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．地壳中含量最多的金属是铁

20、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用 

21、草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II表示随溶液pH的变化，且

B．pH=1.22的溶液中：

C．当pH=4.19时，溶液中

D．已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性

22、化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是

+

A．能够用浓溴水鉴别X和Z

B．1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应

C．能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种

D．X和Y的反应属于加成反应

23、硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。

下列说法错误的是

A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管

B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌

C．溶液可以用NaOH溶液代替

D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法

24、下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）

A.在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟

B.铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体

C.纯铝在空气中放置会长出白毛

D.将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

25、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)Y电极为直流电源的___________极。

(2)B中阳极的电极反应式为___________。

(3)C中pH变化：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)A中反应的方程式为___________。若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。

26、氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反应I的热化学方程式是____。

（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

27、请回答下列问题：

(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为___________。

甲(石墨晶胞)                      乙(石墨烯)                      丙 (金刚石晶胞)               丁 ()

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示，石墨烯中含有的六元环个数为___________，下列有关石墨烯的说法正确的是___________(填序号)。

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

28、（1）某地曾出现过的“大头娃娃”主要是患营养缺乏症，是由于摄取的______（填序号）不足引起的。①蛋白质 ②脂肪  ③维生素

（2）若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小、腰背弯曲可能是由于缺____（填序号）;人体_____（填序号）元素摄入不足可能会导致贫血。  ①锌②硒③钙④铁；

（3）山梨酸是一种安全的防腐剂，其结构简式是CH3-CH=CH-CH=CH-COOH推测该有机物不能发生的反应是____________（填序号）

①与溴水发生加成反应②氧化反应③与氢氧化钠溶液反应④与乙酸发生酯化反应。

29、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

30、1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

31、回答下列问题：

(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。

Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

32、根据所学知识回答下列问题：

(1)碳化钙电子式：_______。

(2)用系统命名法命名 为_______。

(3)甲基乙基，戊二烯的结构简式是_______。

(4)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为_______。

33、滴定是一种重要的定量实验方法。现实验室有瓶混有泥沙的乙二酸(草酸)样品，实验员用KMnO4溶液去测定样品中乙二酸的含量，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1)

①准确称取5.0g乙二酸(草酸)样品，配成250mL溶液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为0.1000mol·L-1 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。

(2)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)滴定终点的现象为___________。

(4)记录实验数据如下：

则此样品的纯度为___________。(用百分数形式表示)

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

(6)有一支50mL滴定管中盛装某溶液，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是___________。

A．a mL

B．(50-a) mL

C．大于(50-a) mL

D．大于a mL

34、(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

35、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1(用含x、y、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___。

(3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)。

②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为___(用x表示)。

②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为___(保留三位有效数字)。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数Kp为___(用p0表示，并化简)。

36、硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。

(1)金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。

(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol 分子中σ键数为_______(用表示)。

(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“＞”表示)：_______。

(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。

(5)已知化学键的键能数据如下表：

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。