赣州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是(　)

A.Al3+

B.AlO2-

C.HCO3-

D.SiO32-

2、下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

A. 萃取   B. 结晶   C. 蒸馏   D. 过滤

3、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．丙池中Cl-向右侧Pt电极移动

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

4、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是

A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

5、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应

6、马丁·卡普拉等三位科学家合成了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯，其结构简式如图所示．下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B．该有机物的分子式为

C．1mol该有机物在常温下最多能与发生加成反应

D．该有机物可以发生氧化反应和加成反应

7、下列原子半径大小顺序正确的是（ ）

A．Li＞Na＞K

B．Na＞Mg＞Al

C．Na＞F＞Cl

D．Cl＞Na＞Mg

8、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

9、下列化学用语使用正确的是

A. 14C原子结构示意图：   B. 硝基苯的结构简式：

C. CO2的电子式：   D. CH4分子的球棍模型：

10、列各组原子中，化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（   ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

12、在 5L密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应 2min，H2的物质的量增加了0.3mol。0-2min 内 H2的反应速率为

A．0.3mol/(L∙min)

B．0.03mol/(L∙min)

C．0.6mol/(L∙min)

D．0.15mol/(L∙min)

13、分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（   ）

A．4 B．5 C．6 D．7

14、能将化学能转化为电能的是

A．电解氯化铜溶液

B．风力发电

C．太阳能电池

D．铜锌原电池

15、下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．Na2O2和P4

B．KOH和NaCl

C．Mg和SiO2

D．金刚石和MgCl2

16、下列说法中错误的是   （　　）

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A. 只有①②③   B. ①②③④   C. 只有①③④   D. ②④

17、下列实验方案不能达到目的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3

C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列说法正确的是

A．用强光照射新制氯水，光照过程中，氯水的pH减小

B．FeO、都是碱性氧化物，与氢碘酸反应，都只生成盐和水

C．碱金属单质与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈，两者都生成过氧化物

D．火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化生成

20、关于原电池的说法，正确的是(  )

A．在正极上发生氧化反应 B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极

C．在外电路电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应

21、烃的含氧衍生物A(只有一种官能团)，还原A时形成B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物，以下叙述正确的是

A.A属于醛类

B.A的相对分子质量为58

C.1molA完全燃烧需要2.5molO2

D.1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出2 mol Ag

22、可逆反应：mA(g)＋nB(s)⇌rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T关系如图，下列叙述中正确的是(　　)

A.T2＞T1 B.T2＜T1 C.ΔH＜0 D.ΔH＞0

23、对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶胞的结构如图1所示(晶胞参数为a pm)，CuSe晶胞的结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Cu晶胞的密度为

B．图1中最近的两个Cu之间的距离为

C．填充在形成的正四面体空隙中

D．图2中1个晶胞含14个

24、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种断途径。

下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol

C.充电时，电池总反应2 Zn(OH)=2Zn+O2 ↑+4OH- +2H2O

D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高

25、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

26、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为_______。

(2)美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖.他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。

①该有机物的分子式为_______。

②1 mol该有机物在一定条件下最多能与_______mol 发生加成反应

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______。

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时发生反应的化学方程式_______。

27、一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：

在0.1mol·L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

(1)写出NH3·H2O的电离方程式____。

(2)向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向_____移动；c(NH3·H2O)______

(4)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是___mol∙L-1。

28、已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(1)若E1<E2，则该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：___________(填“大于”“小于”或“无法比较”)。

(2)有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是___________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行

D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

29、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

30、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。

31、完成下列问题：

(1)将甘氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽最多有___________种；

(2)某聚合物的结构为，写出合成它的单体的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名___________；

(4)的核磁共振氢谱吸收峰强度比为___________；

(5)两分子乳酸()在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：___________。

32、按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

33、实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：+HO-NO2+H2O△H＜0，反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是____________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________。

（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是____________。

34、将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，，

C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？

35、某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的目的为___________；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。

(2)“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为___________。

(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为___________。

(4)“调”的范围为___________。

(5)“沉锰”时的离子方程式为___________。

(6)上述流程中回收的金属化合物有___________(填化学式)。

36、有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且与具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

(1)写出的电子式：_______，基态Z原子的核外电子排布式为_______。

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_______、_______。

(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如下图所示，则甲的化学式为_______。

(4)化合物乙的晶胞如下图所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为_______，其硬度超过金刚石的原因是_______。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_______。