云浮2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

2、已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8kJ·mol−1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6kJ · mol−1

③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8kJ · mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=−571.6kJ · mol−1

则H2的燃烧热为

A．241.8kJ·mol−1

B．483.6kJ·mol−1

C．285.8kJ·mol−1

D．571.6kJ·mol−1

3、下列实验能成功的是

A.将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯

B.检验CH3)2C= CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基

C.验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素

D.检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解

4、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

5、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述不正确的是

①用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)②花生油能萃取溴水中的溴③氨基酸是蛋白质的基石，由甘氨酸和丙氨酸最多可形成四种二肽④油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应⑤误服BaCO3饮用牛奶来解毒⑥糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应⑦苯酚有毒，不慎沾到皮肤上用酒精洗涤⑧蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖⑨用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物⑩“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

6、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）

A.图 1 锌铜原电池中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加

B.图 2 纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-

C.图 3 锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图 4 铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

7、下列说法正确的是

A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化

C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物

D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

8、设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是（       ）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

9、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

A. X的分子式为C12H16O3

B. 1 mol该有机物最多能与1 molNaOH反应

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

10、确定乙酸是弱酸的依据是(  )

A. 乙酸可以与乙醇发生酯化反应 B. 乙酸钠的水溶液显碱性

C. 乙酸能使石蕊试液变红 D. Na2CO3中加入乙酸产生CO2

11、某有机物的化学式为C3Hy，下列关于C3Hy 的说法正确的是

A.当y=8时，该有机物一定属于烷烃

B.当y=6时，该有机物一定属于烯烃

C.当y=6时，该有机物分子中所有的原子共平面

D.当y=4时，该有机物与甲苯互为同系物

12、下列属于弱电解质的是

A．CH3COOH

B．NaOH

C．NaCl

D．CH3CH2OH

13、下列过程中，共价键被破坏的是(     )

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水

14、某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下： ，该单烯烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

15、核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下， 它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是

A.核酸也可能通过人工合成的方法得到

B.酶是有机化合物，催化活性与温度有关

C.该核酸水解生成的碱基中含有氮元素

D.该核酸完全水解生成的酸是H3PO3

16、电解法转化CO2实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.b是电源正极

B.K+由乙池向甲池迁移

C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低

D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

17、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A.乙烯和乙醛 B.甲苯和聚乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

18、2022年足球世界杯赛于北京时间2022年11月21日至12月18日在卡塔尔举行。在世界杯现场，随处可见“中国制造”，中国球衣、华为提供的移动信号、中国新能源大巴、中国制造的旗帜、硝子、中国建设的场馆等。下列说法正确的是

A．生产球衣的可再生聚酯纤维能在环境中快速降解

B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体

C．太阳能、生物质能、天然气、氢能、核能均为新能源

D．生产哨子的ABS塑料是一种天然有机高分子

19、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

B.16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为NA

C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数为0.1NA

D.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的数目为NA

21、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

22、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

23、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

24、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

25、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

26、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

27、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

28、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

29、写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3)的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_____。

30、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

31、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

32、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

33、已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。

(2)装置的连接顺序为____________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是____________。(填化学式)

②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设Ⅰ：还原，使其转变为；

假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；

假设Ⅲ：_______。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1

(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol-1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 ______

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。

(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体试回答下列问题：

①总反应式为_____ 。

②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。

③电解后溶液的pH=______ 不考虑溶液体积变化。

④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。

36、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中易被氧化。如图是工业上用制作印刷电路废液(含、、、、)生产CuCl的流程：

常温下，有关物质的溶度积常数()见下表：

回答下列问题：

(1)X可以是___________(填字母序号)

A．CuS

B．CuO

C．

D．Fe粉

(2)由表中数据可知，常温下，当溶液中的沉淀完全时[]，溶液的pH≥___________(已知；)。

(3)由流程图分析可知，理论上生成的CuCl与的物质的量之比为___________。

(4)氯化亚铜的定量分析。

首先，称取样品0.25g，使其溶于过量的，溶液中()，然后用0.10硫酸铈标准溶液滴定()。

四次平行实验结果如下：

①则样品中CuCl的纯度为___________。

②若滴定过程过慢，溶液中的会被空气中的氧气氧化少许，那么测得的CuCl的度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)CuCl水解可得到CuOH：，则CuCl水解反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。(已知：该温度下，、、)