仙桃2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（       ）。

A．甲苯

B．乙烷

C．丙炔

D．苯乙烯

3、下列有关化学用语的表示不正确的是

A.乙醇的分子式：C2H6O

B.的名称为：3，3二甲基-1-戊烯

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.苯分子的比例模型图：

4、下列说法中正确的是

A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

5、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1，充电时电池总反应为 ，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（　　　）

A.X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，B为阴极，Li+被还原

C.放电时，A电极增加的质量等于B电极减少的质量

D.放电时，正极反应式为：

6、下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

7、含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有

A.4种 B.5种 C.7种 D.8种

8、下列分子式不只表示一种物质的是

A. C2H6 B. C3H8 C. CF2Cl2 D. C3H6

9、2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是

A．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂

B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2，制造光纤也与SiO2有关

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料

10、下列说法正确的是（   ）

A.按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷

B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C.等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH2＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

11、下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）

①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

12、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量

B．反应①的ΔS＞0

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

13、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A.制乙酸乙酯 B.制氢氧化亚铁

C.石油的蒸馏 D.实验室制乙烯

14、下列大小关系正确的是

A.熔点：NaI＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBr D.熔沸点：CO2＞NaCl

15、两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A. C2H2和C6H6 B. C2H2和C4H6 C. C2H4和C4H10 D. C6H6和C7H8

16、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a ＜ b，则该物质的分子式可能是

A．C3H6O3

B．C3H6O2

C．CH2O2

D．C3H8O3

17、下列说法中正确的是

A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同

C．N原子的电子排布违背了泡利不相容原理

D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

18、“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A．X的分子式为C3H8

B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团

D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

19、根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是（ ）

A．

B．

C．

D．

20、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

21、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

25、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

26、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

27、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

28、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

29、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

30、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

31、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

32、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2  CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层（填“上”、“下”）；

（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列关于装置的说法正确的是___________________________；

a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）      

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）写出第一步的化学方程式_________________。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。

(2)方法甲中“灼烧1”时Cu2S发生反应的化学方程式为___________。

(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的 ，则需要调节溶液的pH最小值为____________{已知， }。

(4)方法乙中“氧化”时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________ ；加入CuO调节溶液pH的目的是____________。

(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜，工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重m g(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。

36、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备Al2O3和MgCO3。已知溶液中pH=8.5时Mg2+开始沉淀；pH=5.0时Al3+沉淀完全。实验过程如图：

(1)操作X中加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___。

(2)通入过量的气体A时，发生的离子反应为___。

(3)操作Y可采取的相关操作：向装有水溶液的___(填仪器名称)中加入一定量的有机萃取剂，振荡、静置、分液，并重复多次。多次萃取后，取水相，加入适量氨水调节pH至___。某次实验，水相中加入一定量氨水后，取100mL溶液进行分析。该溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀物质的量和加入氢氧化钠的体积关系如图所示，最后剩余固体质量为2.9g，原100mL溶液中主要存在的阳离子有：___(忽略残留的微量铁离子)，其中Mg2+和Al3+的物质的量之比为___。

(4)①工业上还可以用氧化铝直接和氯气在高温下反应制备无水氯化铝，反应方程式为：___。

②实际生产中需要加入一定量焦炭，其原因是___，试推断加入一定量焦炭反应后，产物中可能生成的气体成分为：___。

(5)加入碳酸钠溶液沉淀镁离子过程中，判断镁离子已沉淀完全的操作为：___。