抚顺2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

3、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

4、(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

②B的转化率为___________。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________ 

A．v(A)=0.2 mol·L‒1·s‒1

B．v(B)=0.5 mol·L‒1·s‒1

C．v(C)=1 mol·L‒1·s‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)         b．容器内压强保持不变   

c．3v逆(A)=v正(B)     d．容器内混合气体的密度保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

①该反应的化学方程式为___________。

②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度　②加入催化剂③增大容器体积

5、按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。

（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。

（4）过氧化钠与水反应（写出离子方程式）_______________________________________。

（5）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。

6、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

Ⅱ、(1)实验室可以用稀硝酸和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用单线桥标出该反应转移电子数目情况_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为：_______。

7、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。

(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。

(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

8、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

9、(一)下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___________。从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_____。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_____ (选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥的是_____ (选填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰     C． 固体     D．无水

(3)写出NH3→NO化学方程式：_____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式___________。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

10、化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　  

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　

D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

11、下表列出了a-j共10种元在周期表中的位置：

(1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为_______；a~j中，金属性最强的是_______(填元素符号)。

(2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。

(3)a~j元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填水化物的化学式)。

(4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：_______；该过氧化物所含化学键的类型有_______和_______。

12、作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。

(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡快速逸出，该气体为___，反应中水泥起___作用。

(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：

①除了上述仪器，还需要的仪器是_______。

②检验装置II的气密性的方法是_______。

③用装置I进行实验时，经过52s收集到15mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为___mL∙s-1(结果保留2位小数)。

④相比装置II，装置I具有的优点有____、___(写2条即可)。

13、回答下列问题

(1)个NH的物质的量为___________mol

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，该金属元素的相对原子量为___________。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是___________。

(4)0.3mol分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

14、某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料，制备KClO3的流程如图所示。

(1)KClO3中氯元素的化合价为_______ 价。

(2)“氯化”过程中控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2+5CaCl2 + 6H2O，反应中还原产物为 _______(填化学式)，该反应中化剂与还原剂的质量之比为_______。

15、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁 （FeSO4•7H2O）的流程如图：

（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式__________

（2）“转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是________，化合价降低的元素是_______。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于______________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为____________________。

（3）“过滤”所用到的玻璃仪器有________________