神农架2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关，下列有关“焰色反应”说法中正确的是 (   )

A. 做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝

B. 焰色反应是单质特有的性质

C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

2、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(  )

A．33%   B．40%   C．50% D．65%

3、2017年，中央环保督察组对破坏环境事件的重拳出击，对改善我国环境起到了重要作用，则下列说法与节能减排无关的是

A. 提倡“低碳生活”，尽量使用含碳量较低的物质

B. 推广使用乙醇汽油

C. 合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长

D. 在大城市倡导“共享单车”出行

4、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2

C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b

D．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═ N2+CO+ 6H2O

6、下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

7、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

A. 氢气   B. 氯化氢

C. 溴化氢   D. 碘化氢

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1

D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

9、药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：

下列说法正确的是

A．X的沸点高于其同分异构体

B．X分子中所有的C原子不可能共面

C．1mol Y与NaOH溶液反应，消耗NaOH为1mol

D．Z分子与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有3种

10、若在有机物中引入羟基，下列反应不能实现的是

A．加成反应

B．取代反应

C．消去反应

D．还原反应

11、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．溴乙烷分子的球棍模型：

B．硝基苯的结构简式为：

C．的电子式：

D．2-甲基戊烷的键线式：

12、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

13、某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（  ）

A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

14、下列说法正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

B．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

C．与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂

D．Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性

15、一定条件下可逆反应  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.温度：

B.平衡常数：

C.平均摩尔质量：

D.正反应速率：

16、乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（ ）

A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B．乙醇与金属钠反应

C．乙醇的酯化反应    D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

17、2022年北京冬奥会场馆采用了跨临界CO2制冰技术，该工艺采用CO2替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法不正确的是

A．相比R507，CO2制冷剂对臭氧层更友好

B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小

C．跨临界CO2气化时吸热制冷

D．三氟乙烷存在2种同分异构体

18、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A. ①②   B. ③   C. ①   D. ②④

19、下列实验操作，现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关超分子的说法错误的是

A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体

B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力

C．超分子具有分子识别的特性

D．分子以共价键聚合形成超分子

21、2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100℃。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

22、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

23、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是

A．该分子含有3个手性碳原子

B．分子式为C3H2O3

C．该分子中碳原子均采取sp2杂化

D．该分子中σ键与π键个数比为3∶1

24、有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是

A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3

B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1

C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2

D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应

25、根据所学有机化学知识，回答下列问题：

(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

26、有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是__________________。（写结构简式）

（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是_________________。（写出1个即可）。

（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为_________________________。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有_________________________________________________（写两个即可）。

27、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)

（2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。

28、(1)有机物用系统命名法命名_________

(2)若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有___________种结构；若是某炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有___________种结构。

29、回答下列问题

(1)对可逆反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，当加入氢氧化钠溶液时溶液颜色是变黄还是变成橙红色？为什么？___________ (提示：Cr2O的溶液显橙色，CrO的溶液显黄色)

(2)下列关于合成氨反应调控措施的观点正确的是___________(用字母填空)

A．应该适当增加压强，并把温度控制在合理的范围之内

B．温度控制在400到500℃的原因，主要是因为此时催化剂的活性较大

C．氮气和氢气在反应前应该加以净化，由于转化率已经很高不用循环利用

D．将氨气冷却液化，对于提高氮气的转化率有利

E．降温有利于提高氮气的转化率，降温时正反应速率加快，逆反应速率减慢

30、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。请说明理由___________。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH___________7，判断的理由是___________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

31、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中=109。请回答下列问题：

(1)0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=__。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是__。

A.水的电离程度   B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)c(HA)的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__填“A”或“B”。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1__m2填“>”<”或“=”。

32、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。

____________________________________

33、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象

(1)A中反应的化学方程式是_______。

(2)C中白色沉淀是_______。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。

②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。

34、在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。

35、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)第一电离能的大小：C_______O(填“＞”或“＜”)。

(3)中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。

(4)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

36、Ⅰ、燃煤电厂排放的氮氧化物是造成酸雨、光化学污染等环境问题的主要成因之一。高温喷氨脱硝技术是建立在空气分级基础上的多种脱硝技术联用方法，在炉内主燃区形成的高温、缺氧环境下喷入氨气，从而还原烟气中的，反应原理：，。回答下列问题：

(1)下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)

A．单位时间内断裂键，同时生成键

B．恒温恒容时，混合气体的压强保持不变

C．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

(2)已知部分化学键的键能如下表所示：

通过计算得出___________(保留三位有效数字)。

(3)反应相同的时间，反应温度对与反应的影响如图1所示，其中为氨与一氧化氮物质的量之比。

最佳的氨氮物质的量之比为___________(填“0.5”或“1”，)。当反应温度高于1300℃时，体积分数增大的原因是___________(任写一条)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得初始压强为，发生反应，平衡时和的物质的量分别为和。则该反应的化学平衡常数___________(用分数表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

Ⅱ、治理汽车尾气中和污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：，。某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。

(5)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率___________。

(6)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为

实验Ⅰ：___________。

实验Ⅲ：___________。

(7)三组实验中的平衡转化率、和的大小关系为___________。