宿迁2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

2、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

4、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

5、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

6、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

8、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

9、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

10、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

11、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

12、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

13、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

14、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

15、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

16、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

18、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

19、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

20、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

21、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

22、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

23、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

24、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

25、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

26、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

27、回答下列问题：

(1)选择合适的物质填空，并将字母填写在横线上。

A.一氧化碳 B.碳酸氢钠 C.石墨 D.氮气 E.氢氧化钙

①用来做干电池电极____________

②用来改良酸性土壤____________

③用来作食品包装袋内的填充气__________

④冶金工业的还原剂__________

⑤发酵粉的主要成份__________

(2)根据所学知识填空：

①为除去水中的颜色和异味向水中加入活性炭，利用其________性，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

②“真金不怕火炼”说明金在高温下化学性质___________。

③人如果不吃饭，能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。水是生命之源，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施_______________。

④目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等。

28、用适当的化学式填空：

①汽水中含有的一种酸_____；

②用于玻璃、造纸生产的纯碱_____；

③炉具清洁剂中的碱_____；

④农业上用于改良酸性土壤的碱_____。

29、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （   ）

A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C. 无色溶液F中最少有4种离子

D. 确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

30、半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨(NH3)的过程如下所示。

(1)过程Ⅰ中，发生反应的化学方程式为CO + H2OH2+____，请补全该反应。

(2)过程Ⅲ合成氨(NH3)的过程中，氮元素化合价发生的变化是___。

31、如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答：

(1)A中反应的化学方程式为___________，集气瓶中预先放少量水的目的是___________。

(2)B中通过对比①③试管中的现象，可知铁生锈需要与___________接触。

(3)通过实验验证铁和铜的金属活动性强弱，请你设计实验(写出所选试剂即可)：___________。

32、为验证 Fe、Mg、Ag 三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Mg（NO3）2 溶液、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、银、铁、镁。选用上述药品中的三种，通过两步实验能验证活动性。选用的三种药品是______或______（写 出两组药品的组合，用化学式表示）。

33、按要求填写下列内容：

（1）2个氧分子   ； 硫酸根离子   。

（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 ；盐 ；氧化物   。

34、某城市自来水的处理过程如图所示：

Ⅰ 步骤①网格净水原理类似于步骤 __________。（选填图中②～⑤的序号）。

Ⅱ 步骤②所起的作用是________（选填字母）。

A．杀死水中的细菌   B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部  D．分解有毒物质

Ⅲ 生活中将自来水软化的常用方法是__________。在蒸馏水中加入肥皂水搅拌后的现象是____________。

35、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是_____，U形管液面右侧降低，该物质是_____。

A 氢氧化钠    B 蔗糖      C 硝酸铵     D 氯化钠

36、生活中处处有化学，请书写下列有关的化学反应方程式：

①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：____.

②人体内葡萄糖在酶的催化下彻底氧化____．

37、用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为_______。

（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。

①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是_______________。

②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________________。

38、苏打水是一种很受欢迎的饮料（如图）。某研究小组进行了如下探究：

探究一：苏打水的酸碱性。

【提出猜想】苏打水可能是一种碱性的饮料。

【设计实验】

【得出结论】苏打水显碱性。

【评价】在上述实验操作步骤________中有不正确的操作，正确的方法是__________________。

【查阅资料】苏打水呈弱碱性。人体内环境是弱碱性。我们每天吃的大多食物都是酸性。因此，需要进行酸碱平衡。

探究二：苏打水的主要成分。

【提出猜想】苏打水主要成分是含有碳酸氢根的钠盐。

【设计实验】

【得出结论】

（1）苏打水中含有碳酸氢根离子。

（2）写出编号④发生反应的化学方程式________________________________。

【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液。请再举出碳酸氢钠的一种用途：________________。

39、某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示。

(1)糖类和上表中的蛋白质﹑________能够为人体提供能量。

(2)下列食物中富含淀粉的是________(填字母)。

a．土豆　　　　b．牛奶　　　　c．豆油

(3)缺________(填元素名称)可能导致人体骨质疏松、畸形，易得佝偻病。

(4)人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和________。

40、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如下图所示的是A、B、D的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）C的化学式可能为________。

（2）E→A的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）B与D反应的化学方程式为________________________________。