铜川2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

3、化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   ②2Mg＋CO22MgO＋C

③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质

4、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．形成化学键需要吸收热量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

5、已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（1）用双桥法标电子转移  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。

（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。

（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。

（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。

6、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）  ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H   B．E   C．△H – E D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5  

b．从容器中分离出少量O2  

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

7、Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.4molNH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

（2）11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为_______g。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______g/mol。

（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为_____。

Ⅱ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu④酒精⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl⑩氨气，回答下列问题：

（1）上述物质中能导电的是_______________(填序号，下同）；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：_______________。

8、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

9、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

10、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。

A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑

B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+H2O

D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑

(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。

①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O

(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。

属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。

11、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是   （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是   （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式   ，其能量变化可用如图中的   （填“A”或“B”）表示．

12、亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

13、(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。

(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。

(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。

14、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)在元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)元素①是空气中含量最多的元素，其单质的电子式为___________。

(3)在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(4)由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为___________。

(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是___________(填名称)。

(6)⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为___________(填化学式)

(7)写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

(8)元素②和⑦组成的一种氧化物是黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。其中元素⑦的原子显价，该氧化物的制备方法为：在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。则反应的化学方程式为___________。

15、I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)图中制氯气的化学方程式___________。

(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。

(3)氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述)___________。

II.漂白粉的制备

(4)写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移___________。乙装置的作用是___________。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是___________、___________。

(5)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。