宣城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用石墨作电极电解溶液的装置如图，下列说法正确的是

A．a为阳极

B．a极上发生氧化反应

C．向b极移动

D．b极电极反应式为

2、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是

A.固体1中主要含有、

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含废水时，发生的反应：

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2的是（　　）

A.对二甲苯 B.邻二甲苯 C.乙醛 D.萘（ ）

4、下列反应中属于取代反应的是

A.2CH4C2H4+2H2 B.2HI+Cl2 ═ I2+2HCl

C.C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl D.CH4+2O2CO2+2H2O

5、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念

D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应

6、下列说法正确的是(　　)

A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

7、下列方程式书写正确的是（ ）

A.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K＋+

B.甲烷燃料电池碱性条件下的负极电极反应式：CH4－8e-+2H2O＝CO2+8H+

C.S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.AgCl 的沉淀溶解平衡方程式：AgCl （s）= Ag+（aq）+ Cl-（aq）

8、下列说法不正确的是

A.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片

C.高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石

D.CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂

9、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是

A.Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高

B.乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液

C.若将Li换成Na，放电时每转移1mole-，碳棒减少的质量更少

D.充电时，负极的电极反应式为C6+xLi+-xe-=LixC6

10、下列说法正确的是

A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

11、下列物质的分子中，键角最小的是（　　）

A.H2O B.NF3 C.CH4 D.NH3

12、下列说法正确的是（    ）

A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性，所以属于过渡元素

B.第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强

C.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

13、有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有

A. 33种    B. 31种    C. 28种    D. 19种

14、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

15、酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法正确的是

A．在冰醋酸中的电离方程式为

B．的冰醋酸溶液中：

C．浓度均为的或的冰醋酸溶液：

D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

16、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA

C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

17、钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小

D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应

18、下列实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

20、某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是

A．2—丁炔

B．2—甲基—1，3—丁二烯

C．1，3—丁二烯

D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯

21、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

22、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

23、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

24、下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

25、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si   B．SiO2C．Na2SiO3

26、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

27、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

28、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

29、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

30、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

31、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

32、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

33、氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组用下图所示装置制取NH3，并完成相关性质实验。

(1)仪器a的名称为___________，装置A中制备NH3的化学方程式为___________。

(2)当湿润红色石蕊试纸颜色变为___________色，表示已经收集满NH3。

(3)将集满NH3的烧瓶倒扣在水槽中，烧瓶内水位迅速上升，最终水几乎充满整个烧瓶，说明NH3具有的物理性质是___________。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。

(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

(3)“除铁”的原理是________。

(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。

(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

36、Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    

B．混合气体总质量不在随时间变化  

C．容器内的压强不再随时间而变化   

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成  

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。