银川2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（   ）

A.Fe5O7 B.Fe4O5 C.Fe3O4 D.Fe2O3

2、M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）

A.6种 B.24种 C.36种 D.64种

3、2020年奥运会将在东京举办，奥运会火炬常使用的燃料之一是C3H8，它属于

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃

4、2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是（   ）

A.装置①中，a极的电极反应为HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+

B.向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性

C.装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等

D.当装置①中有0.6mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀

5、一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

6、丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：

I．Cl2(g)⃗2Cl·(g)

II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)⃗(g)+HCl(g)

III．(g)+Cl2(g)⃗CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是

A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时

B．稳定性：小于

C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等

7、下列物质的化学用语表达正确的是(　　)

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇

C．乙醛的结构式：CH3CHO

D．羟基的电子式：

8、pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是(   )

①若a＜5，则A、B都是弱酸；

②稀释后[H+]：A＞B；

③若a=5，则A是强酸，B是弱酸；

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

9、对有机物的叙述中，不正确的是

A．常温下，该物质难溶于水

B．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOH

C．酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物

D．遇FeCl3溶液显紫色

10、下列说法不正确的是

A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

11、实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（       ）

A．根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚

B．b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下

C．将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

D．浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水

12、已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（   ）

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.化学计量数n＞m

D.Z的体积分数减小

13、常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小

B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)

14、下列说法不正确的是

A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用

B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素

C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒

D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解

15、一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（   ）

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与氢气反应生成乙烷

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙炔使溴水褪色

D．甲烷与氯气光照条件下反应；乙酸与乙醇的酯化反应

17、下列关于15N的说法正确的是

A．15N原子核内中子数为7

B．15N的原子结构示意图为：

C．15N2分子中仅含有π键

D．15NH3属于非极性分子

18、已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（ ）

A.1-丁烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

B.1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

C.2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

D.乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

19、以下能级符号错误的是  （   ）

A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA

21、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

22、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

23、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

24、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

25、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

26、有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如图所示：

(1)写出其分子式____________。

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_____________种沸点不同的产物。

(3)根据降冰片烷的键线式结构，请你判断：降冰片烷属于______________________。

a.环烷烃 b.饱和烃 c.不饱和烃   d.芳香烃

(4)降冰片烷具有的性质是__________________。

a.能溶于水   b.能燃烧 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加成反应   e. 能发生取代反应   f. 常温常压下为气体

27、将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。

有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图， 

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。 

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B   C   D 。

①A中官能团的名称是__________。 

②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，

AC:_______  AD:_____。 

③写出由A制取B的化学方程式：____。

④写出由A制取C的化学方程式：__________

28、A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

29、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

30、表中是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(2)A与H2发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物，它们均符合通式CnH2n+2。当n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_______(填序号)：

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)写出在FeBr3作用下，B与液溴反应的化学方程式：_______。

31、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

32、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

33、某化学小组以环己醇制备环己烯.已知：

(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

②写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式___________________________。

③试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等需要提纯。

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4   c．Na2CO3溶液

②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右。

(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠   c．溴水

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

_____CrO3 +_____CH3CH2OH +_____H2SO4 —_____CH3CHO + _____Cr2(SO4)3+_____H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。

36、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2 甲基1，3  丁二烯，其结构简式为，单体为2 甲基1， 3  丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl 与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。