怒江州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．新疆长绒棉因纤维较长而得名，其主要的化学成分纤维素是由碳、氢、氧元素构成

B．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

C．“西气东输”中的“气”是指液化石油气

D．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理

2、下列关于电池的说法正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能

D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极

3、下列化学用语表述正确的是

A．葡萄糖的实验式：C6H12O6

B．甲基的电子式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1

D．金刚石的晶胞：

4、现有以下几组物质的相关描述：

①35Cl和37Cl互为同位素 ②12C60和石墨互为同素异形体

③乙醇和乙二醇可看作同一类物质 ④乙烷和己烷一定互为同系物

⑤和互为同分异构体

其中正确的组合是（   ）

A. ①②   B. ①②③

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

5、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．该分子中含有3种官能团

B．分子中有三个苯环

C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

D．1mol该化合物最多可与5molBr2完全反应

6、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度是为1000℃

D．在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，则该反应达到平衡状态

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2加热反应生成氯气，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有C-H数目为0.6NA

C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA

D．常温下1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA

8、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是

A. Na2CO3   B. 石灰石   C. 石英   D. 焦炭

9、分子中含有四个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（　　）

A. 4种   B. 3种   C. 2种   D. 1种

10、相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（   ）

A. 盐酸=硫酸=醋酸   B. 盐酸>硫酸>醋酸   C. 硫酸>盐酸>醋酸   D. 醋酸>盐酸>硫酸

11、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

A. Na2CO3    B. AlCl3    C. NaCl    D. NH4Cl

12、下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   )

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.氨水

13、在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)   B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol   D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

14、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是

A．使石蕊溶液变红的溶液：、、、

B．硫酸溶液：、 、 、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

15、在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.各物质的浓度相等

B.反应容器内压强不变

C.容器内颜色不再变化

D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

16、反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释

B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高

C．和总键能小于和的总键能

D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数

17、下列关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．浓度商时，v（正）（逆）

B．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

C．化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变

D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

18、下列说法正确的是

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

19、下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+ B.Fe2+ 和Fe3+  C.Fe2+和Mg2+  D.Cu2+和Ba2+

20、下列关于能源的说法不正确的是（  ）

A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料

B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用

C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

21、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

22、一种铁基超导材料CamFenAsp在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构及铁原子沿z轴方向的投影如图所示。体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，底边边长为a pm，高为b pm，1号As的原子分数坐标为(0，0，0.628)。下列说法正确的是

A．、

B．的配位数为12

C．该晶体的密度为

D．2号As原子的原子分数坐标为

23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b为正极

B．负极的电极反应式为

C．当有反应时，标准状况下消耗的体积为

D．电池工作时移向b电极

25、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的分子式是___。

(2)A的结构简式是___。

(3)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是___，该物质中所含氧官能团的名称为___。

26、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

27、完成下列问题。

(1)研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱       ②蒸馏       ③重结晶       ④萃取       ⑤过滤       ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有________(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是________(填字母)。

A．C(CH3)4

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64．86%，氢的质量分数是13.51%。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，甲可能的结构有________种。

③确定甲的结构简式：

a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为________。

b．若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为________。

28、回答下列问题：

(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为_______。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_______。

29、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

30、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

31、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

32、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH   ②③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH2COOH

⑥C2H4   ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2   ⑧CH3COOCH2CH3   ⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液

E.用氨水洗去试管内壁的银镜

F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

33、某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。

I.废旧电池，回收LiOH

以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)

(1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

(2)阳极反应为_______。

Ⅱ.电极级的制备

取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。

(3)仪器a的名称是_______。

(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。

(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。

(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。

34、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

35、(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。

①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②100℃时达平衡后,改变温度为T，c(N2O4)以0.002 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____。

(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系总压强为P总，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①四条曲线分别代表的物质是a_____；b______；c______；d_____；

②CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

③根据图中点A(440K，0.4)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=____(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

36、常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是______（填序号）。

(2)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。

(3)实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。

(4)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。

(5)若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。

(6)若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。