石河子2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为

①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14   D．1：2：12：14

2、下列说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小

B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3、298K时，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

4、下列变化属于化学变化的是

A．金属腐蚀

B．干冰升华

C．液氨汽化

D．矿石粉碎

5、化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是

A. 油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱

B. 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C. 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D. “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体

6、在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g)  △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (   )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N02的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

7、维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

B．维生素C中碳原子的杂化方式有sp3、sp2

C．维生素C可保存在强碱性环境中

D．维生素C分子中含有σ键和π键

8、下列物质中属于强电解质的是          

A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．CH3COONH4

9、下列说法不正确的是

A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下，Ksp=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1

D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

10、下列事实或化学用语与盐类水解无关的是

A．明矾净水

B．泡沫灭火器灭火

C．

D．氯化铵溶液除铁锈

11、下列关于热化学反应的描述中不正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ∙mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ∙mol－1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ∙mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ∙mol－1

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

12、已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A.   B.   C.   D.

13、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH= -72kJ·mol-1 ，蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则下列说法正确的是（        ）

A．Br2（l）=Br2（g） ΔS＜0

B．Br2（l）=Br2（g）ΔH= -30kJ·mol-1

C．该反应在常温常压下不可以自发进行

D．a=200

14、已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．6mol

B．7mol

C．8mol

D．9mol

15、工业上或实验室提纯以下物质的方法中不合理的是(括号内为杂质)

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B.苯(甲苯)：加入浓溴水，分液

C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加饱和碳酸钠溶液，分液

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是

A.1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA

B.25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA

C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

17、下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是

A．碳酸溶液：

B．硫酸溶液：

C．硫酸氢钠溶液：

D．溶液：

18、天然化合物α-damasconc可用于制作香水，其结构为：，下列说法错误的是（   ）

A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生加聚反应

C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D.1mol该化合物最多可与2molBr2加成

19、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ）

A. 石墨   B. 陶瓷   C. 青铜   D. 水银

20、下列属于吸热的氧化还原反应的是

A．氢气与氮气反应合成氨

B．C在O2中燃烧

C．高温下，C与CO2反应

D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应制氨气

21、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．该晶胞中的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．该晶体属于离子晶体

22、下列气体有颜色的是

A. SO2   B. NO2   C. Cl2   D. CH4

23、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．C的分子式为C11H15N

B．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)

C．反应①为加成反应，反应②为取代反应

D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面

24、下列说法正确的是(   )

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷

D.与都是α-氨基酸且互为同系物

25、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

26、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3  ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3 B.t0～t1 C.t3～t4 D.t5～t6

27、如图所示为燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)；______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为______；当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，消耗的质量为______g。

28、填空：

（1）的名称是 ______________________________

（2）的名称是____________________________________

（3） 2-丁醇的键线式为________________________________

（4）CH2＝CH—CH＝CH2 一定条件下与溴的 1,4加成反应的方程式为

_____________________________________________________________

（5） CH ≡ C — CH2—CH3分子中最多有______个碳原子在一条直线上。

29、氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____，NH3分子的空间构型为型______。

（2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。

（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。

（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g) 4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)

（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____

A.适当升高温度   b.增加水的用量

C.使用高效催化剂   d.扩大容器体积

30、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是   ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。

（2）负极反应式为   。

（3）电极表面镀铂粉的原因是   。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是     。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为   。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为   mol。

31、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸 ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

32、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因___________。

(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶       D．胶头滴管

②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，___________。ii.___________。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)=___________。

33、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_______。

(2)若开始时开关K与b极连接，此装置为______(原电池或电解池)总反应的离子方程式为_______。

(3)如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_______，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的_______(不考虑溶液体积变化)。

34、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

35、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。该反应的化学平衡常数表达式是_______.已知平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断_______(填写“>”=”或“<”)。

②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(请将答案填涂在答题卷相应位置)。

a.容器内的浓度之比为

b.

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

e.断裂的同时，有生成

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______

a.采用较高温度 b.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c.用铁触媒加快化学反应速率      d.采用较高压强

(2)对反应.在温度分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______

a.两点的反应速率：

b.两点的气体的平均相对分子质量：

c.两点的转化率：

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)反应，在合成塔中进行。图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线I、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为A.；B.；C.生产中应选用水碳比的数值为_______(填字母)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_______。

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，这使的有效消除成为环保领域的重要课题。

①目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图2，按照机理写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______。

②某研究小组在实验室以为催化剂，测得转化为的转化率随温度变化情况如图3所示。

若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因是_______；在的条件下，应控制的最佳温度在_______左右。

36、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___mol·L-1·min-1。(保留三位有效数字)

(2)该反应的化学反应方程式___。X代表的物质为___(填化学式)。

(3)下列可以作为该反应已达到平衡的依据的是___(填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正(CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

(4)9min平衡后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCH3OH(g)和1.00molH2O(g)，则该反应的速率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将___移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。