湘西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______

A．熔点高、硬度大

B．熔点低、硬度小

C．熔点高、硬度小

D．熔点低、硬度大

(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______

A．盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______

A．明矾溶液和烧碱溶液

B．明矾溶液和盐酸

C．溶液和烧碱溶液

D．盐酸与烧碱溶液

(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______

A．1.6g

B．2.7g

C．3.6g

D．5.4g

(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。

3、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是___________。

(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为___________。

②定量装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法

___________；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

4、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2、MgCl2。请你回答下列问题：

①I2的电子式为__；CaF2的电子式为__；

②只有极性共价键的共价化合物是__；

③既有离子键又有非极性键的化合物是__。

④既有离子键又有极性键的化合物是__。

5、物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_____。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠____。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：___。

（4）从溴水中提取溴_____。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙_____。

（6）分离固体食盐和碘的方法____。

6、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

7、根据题意写出下列反应的离子方程式：

(1)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：_______________________________________。

(3)Fe与HCl溶液反应：_______________________________________。

8、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

9、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

10、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____ V2O5 + Al   Al2O3 +  V。该反应中氧化剂是__________________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

11、选择下列实验方法分离或提纯物质，将方法的序号填在横线上。

A．过滤　B．蒸馏　C．蒸发结晶　D．分液　　E．萃取　　F．高温灼烧

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3：___。

(2)分离水和汽油的混合物：___。

(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。

(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。

(5)除去CaO中少量的CaCO3：__。

12、(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ；目的是   。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是   。

(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称   ；D中含官能团名称 。

（2）写出反应的化学方程式：

① _________________________

② _________________________

③  ________________________

13、（1）在___molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-，含Al3+约___个。

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为___，密度之比为____。

（3）质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为___，二者所含O原子个数之比为___。

14、聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是_______。

(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。

②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。

(3)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______。

15、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是___。

(2)滤渣的成份是___(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___(填标号)。

A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液

(3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为___。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是__(用离子方程式表示)。