安阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱___________。

（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。

（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

6、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。

Ⅰ.回答下列问题：

(1)常温下，0.01mol/L的氨水中，则该溶液的pH=___________；将pH=4的盐酸V1L与0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。

a．溶液中

b．的电离程度大于其水解程度

c．

d．溶液中水的电离程度比纯水大

7、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

8、回答下列问题：

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式___________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。

(2)某密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)；

①上图表示该反应的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析t2、t3、t5 时刻改变的条件：

t2时______t3 时______t5 时______。

②下列时间段中，Z的百分含量最小的是______ (填字母)。

A．t1 ~ t2       B．t2~ t3       C．t4~ t5       D． t6~ t7

(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   =-92.4kJ·mol-1；相关键能数据如下表：

则a=___________。

9、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

①溶解  ②裂解 ③分馏 ④裂化  ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。

（3）将重油转化为汽油____________。

（4）将海水淡化_________________。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。

10、现有下列4种重要的有机物：

①  ②  ③  ④

请回答：

（1）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（2）能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是______（填序号）。

（3）能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是______（填序号）。

（4）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式：______。

11、如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：___________。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱的变化是___________。

A．升高     B．降低     C．不变     D．无法确定

(3)U形管左端的气柱变化是___________。

A．体积增大          B．体积减小但不会消失    C．体积减小直至消失  D．不变

12、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)   ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

13、铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。

Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：

(2)仪器b的名称为_______。

(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。

(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。

(5)装置C的作用是_______。

Ⅱ.电解法：

(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。

14、现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

15、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。

请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

16、工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。