2025-2026年台湾云林初二上册期末化学试卷带答案

1、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH

2、交警通常用反应：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4[Cr(H2O)6]3＋＋ 3CH3COOH检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是

A.基态Cr有4个未成对电子

B.在[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的是氧原子

C.CH3COOH分子中，碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种

D.CH3CH2OH与H2O能以任意比互溶，主要原因是它们分子之间能形成氢键且均为极性分子

3、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(加成反应)

B．(消去反应)

C．(还原反应)

D．(取代反应)

4、下列有关化学用语的表述正确的是(    )

A.中子数为10的氧原子：

B.氯离子的结构示意图：

C.为碳原子的一种激发态

D.聚丙烯的结构简式：

5、可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g)   ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是

A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热

C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

6、下列不属于自发进行的变化是（     ）

A.红墨水加到清水使整杯水变红

B.冰在室温下融化成水

C.水电解生成氢气和氧气

D.铁器在潮湿的空气中生锈

7、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是

A. 若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应

B. 若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极

C. 若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出

D. 若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成

8、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．2-乙基戊烷

B．3-乙基己烷

C．1,2-二甲基丁烷

D．4-甲基戊烷

9、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是

 →

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

10、已知：

若R＇、R〞均为甲基，则下列说法不正确的（   ）

A.a、b可以通过浓溴水或FeCl3溶液鉴别

B.b到c的反应类型为取代反应

C.c最多可能15个原子共平面

D.d与NaOH的乙醇溶液共热可得到2种能使溴水褪色的产物

11、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.福尔马林、白酒 B.乙酸乙酯、苯酚

C.汽油、无水酒精 D.冰醋酸、聚乙烯

12、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

13、下列叙述错误的是（   ）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

14、淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法错误的是

A．③的反应为人体提供能量

B．④的反应是水解反应

C．淀粉属于天然有机高分子化合物

D．麦芽糖的分子式为C12H22O11

15、下列溶液酸碱性判断正确的是（   ）

A.常温下pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液一定呈酸性

B.常温下等体积等物质的量浓度的酸碱溶液混合后一定呈中性

C.常温下等体积等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合后溶液一定呈中性

D.因为弱酸酸式盐要水解，所以弱酸酸式盐溶液一定呈碱性

16、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱

17、下列有关化学用语表示不正确的是（  ）

①乙烯的最简式：CH2=CH2

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③甲烷分子的球棍模型：  

④ 羟基的电子式：

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

18、第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）

A. 元素符号为Sc

B. 位于元素周期表的第四周期第IIIB族

C. 最外层有2个电子，最高正价为+2

D. 同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种

19、常温下，已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp=1.8×10-11，则足量Mg(OH)2固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg2+浓度为（   ）

A.1.8×10-7mol/L B.1.0×10-5mol/L

C.1.0×10-7mol/L D.1.8×10-9mol/L

20、南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是

A. 海砂主要成分是SiO2   B. 天然气的主要成分是CH4

C. 石油主要是各类烃的混合物   D. 石油的分馏属于化学变化

21、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

22、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

23、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

24、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

25、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

26、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

27、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

28、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

30、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

31、(1)①写出CuO的名称_______

②写出乙醇的分子式：_______

(2)写出Na2O与H2O反应的化学方程式：_______。

32、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

33、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。

①仪器B的名称是_______。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式_______。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。

①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。

②产品中KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。

(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是____________。

(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。

②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。

36、如图所示，通电5min后，C中Cu电极的质量增加1.08g。假设电解过程中溶液的体积不变。

（1）电源中Y是______极。A池中阳极的电极反应式为______，C池中阴极的电极反应式为______。

（2）通电5min后，如果B槽中共收集到112mL气体（标准状况），且溶液体积1000mL，计算通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，常温下溶液的pH为______。