三门峡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验操作中正确的是（     ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

2、合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）

A.3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为

B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0

C.一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2)

D.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

3、下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

4、对于A1型最密堆积的描述错误的是（   ）

A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞

B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒

C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒

D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示

5、配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为

A．500mL；11.7g

B．500mL；23.4g

C．1000mL；23.4g

D．1000mL；11.7g

6、下列化学用语表述正确的是

A.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：

B.食盐中阴离子的核外电子排布式：

C.聚丙烯的结构简式：

D.电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+

7、下列物质不可以用来鉴别乙醇、苯、硝基苯的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水

C.溴水 D.乙酸乙酯

8、已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为

A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 平面正方形

9、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大

10、下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是(   )

A. 沸点：PH3＜NH3＜H2O

B. 在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

12、下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4

13、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和缩聚反应

14、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（       ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5

B．该物质暴露在空气中易被氧化

C．该物质与可以和Na2CO3溶液反应生成CO2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

15、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是

A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

17、下列叙述正确的是

A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子

C.H2O2是含有非极性键的非极性分子 D.的中心原子是sp3杂化

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3.H2O=A1(OH)3↓+3

B.碳酸钙溶于醋酸：+2H+=CO2↑+H2O

C.铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

D.Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O

19、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2

C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2

D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-

20、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(    )

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

21、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

22、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

25、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

26、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和   D.35Cl和37Cl   E.乙酸和乙二酸

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是__；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

27、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

28、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

29、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

30、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

31、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

32、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

33、丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示，反应原理为：CH2=CHCOOH＋CH3OH→CH2=CHCOOCH3＋H2O

可能用到的信息：

Ⅰ．制备实验步骤如下：

①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于仪器a中，并加入一定量的浓硫酸，连接好冷凝管(b)，用搅拌棒搅拌，水浴加热；

②充分反应后，冷却，用分液漏斗(c)向混合液中加入5%Na2CO3溶液至中性；

③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集馏分。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________。

(3)步骤③中加入无水Na2SO4的作用是___________，收集___________℃左右馏分既得产品。

(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请任意写出一处(仅指出错误，无需改正)___________。

Ⅱ．为检验产率，设计如下实验：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；

②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

请回答下列问题：

(5)写出油状物质加入KOH溶液水解的化学方程式___________。

(6)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________。

(7)结合相关信息，请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________、___________。

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3   e.NaAlO2

36、已知X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：______。X的一种氢化物相对分子质量为26，其中X的杂化方式为_____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_______。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为(写化学式)___，原因是___。

(4)XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_________。

A. [R(H2O)6]Cl3        B. [R(H2O)5Cl]Cl2•H2O     C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O      D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: _______。

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3(用字母表示)。