鹤岗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

6、元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

7、2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来。”完成下列各题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：______。

(3)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______。

A.有铜无铁   B.有铁无铜   C.铁、铜都有   D.铁、铜都无

(4)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

①NaClO2中Cl的化合价为______。

②新冠肺炎期间，媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你所学的化学知识分析，原因是______(用离子方程式表示)。

③KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氟化为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

8、(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

9、碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。

a.   b.   c.   d.可吸入颗粒物

(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。

该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。

(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。

10、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

11、现有下列物质：①氢氧化钠固体    ②铜丝    ③氯化氢气体    ④稀硫酸    ⑤液态二氧化硫    ⑥液态醋酸    ⑦氨水    ⑧蔗糖晶体    ⑨熔融氯化钠    ⑩胆矾晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______。

(2)属于电解质的是_________。

(3)属于非电解质的是_______。

12、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

13、为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学设计了个方案。回答下列问题：

实验原理：

实验步骤：

(1)判断SO沉淀完全的操作为__________________________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。

(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=______________________mol﹒L-1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。

15、Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。

(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合_____(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为_______。

A.    B.  C.  D.

(3)无水CoCl2的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl2属于_______晶体；砷酸分子中As原子的杂化方式为_______杂化。

(4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，分子占据顶点和面心处，占据的是分子围成的正四面体空隙和_______空隙(填几何空间构型)。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______ g/cm3 (表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)

16、可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少写两条)。

(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和___________(填化学式)，滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。

(4)判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是___________。

(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。