2025年湖北荆门高考化学第二次质检试卷

1、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）

①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

2、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大

C．向0. 1mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D．溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存

3、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是

A．升高温度能使v正增大，v逆减小

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为50%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率小于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=0.075mol/(L·min)

4、下列说法正确的是

(1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力

(2)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同

(3)F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

(4)NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

(5)干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个

(6)因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO2晶体中也含有2molSi-O键

(7)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

(8)因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点；KCl＞NaCl＞MgCl2

(9)若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

(10)I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

(11)因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点最高

(12)晶格能：Al2O3＞MgCl2＞MgO＞NaCl

(13)键角：CO2＞BF3＞NH3＞H2O

(14)晶体熔点：SiO2＞MgO＞NH3＞H2O

A．(1)(3)(4)(5)(10)(13)

B．(1)(2)(3)(4)(5)(10)(13)(14)

C．(1)(3)(4)(10)(13)

D．(1)(2)(3)(4)(10)(13)(14)

5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是

A．分子式为C10H18

B．其一氯代物有8种

C．常温下呈液态，难溶于水

D．能与溴水发生加成反应

6、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒结构如图。下列有关阿比朵尔的说法正确的是

A．阿比朵尔为芳香烃

B．所有原子处于同一平面

C．能发生水解、取代和加成反应

D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子

7、实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ）

A.实验①中溶液变蓝色 B.实验②试管中混合溶液变红色

C.实验③中烧瓶内溶液变红色 D.实验④中出现黑色沉淀

8、下列过程不属于水解反应的是(　　)

A. 吃馒头时,经咀嚼后有甜味

B. 淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D. 油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂

9、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．印刷电路板反应原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+

C．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO

10、某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是

A.正极上发生氧化反应

B.装置工作时，溶液中的向负极移动

C.可改用Fe做电极材料

D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

11、下列物质属于纯净物的是

A． 漂白粉 B． 水玻璃   C． CuSO4•5H2O   D． Fe(OH)3胶体

12、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－

C.c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D.水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－

13、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．乙烯中含有SO2(NaOH溶液，洗气)

B．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)

C．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

D．溴苯中含有液溴(NaOH溶液，分液)

14、下列说法正确的是

A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低

B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体

C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高

D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1

15、下面的原子或原子团不属于官能团的是

A．NO

B．-NO2

C．-OH

D．-COOH

16、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需20 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为

A.大于10 s B.小于10 s C.10 s D.无法判断

17、在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

18、科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是

A．与Na2O晶体类型相同

B．与SiO2晶体类型相同

C．与 H2S化学键类型不相同

D．与普通的冰化学性质相同

19、下列有关有机物同分异构体的数目判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )

A. a＜b   B. ａ＝ｂ   C. ａ＞ｂ   D. 无法确定

21、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

23、钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B．化合物Ⅰ分子中有4个手性碳原子

C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．若在反应中，G与水按1∶1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

24、我国科学家在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，表示过渡态物质。下列说法错误的是（       ）

A．该历程中伴随着极性键断裂

B．该历程中决速步骤为

C．该反应为熵增反应

D．由图可知，丁烷脱氢制丁烯为放热反应

25、在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等_____；2min内v（B）= _________

（2）A的转化率为 _____

（3）该反应的平衡常数的表达式K=______， 450℃时平衡常数 _______500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

26、乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯制得很多物质。请完成下列问题。

(1)反应1方程式_______，反应类型_______。

(2)反应4方程式_______，反应类型_______。

(3)反应5方程式_______，反应类型_______。

(4)以上五种有机物中含有的全部官能团的名称分别为_______。

27、常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）BOH是________碱（选填“强”或“弱”）；a_________ 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；

（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH；

（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)。

28、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。

(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

29、按要求填写下列相关内容：

(1)在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=_________

某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=_________

(2)中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为_________(用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示

(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。

(4)25 ℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为________________。

30、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

请根据此表，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；

（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。

31、回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________。

(2)FeCl3净水的原理是___________ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____________用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=__________ 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________ [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

32、今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

33、某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。

【查阅资料】①       

②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。

【实验设计】用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。

(1)配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是_______(填仪器名称)。

(2)镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_______。

(3)纯铜与电源的_______相连(填“正极”或“负极”)。

(4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。

ⅰ.其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下：

【实验结果与数据分析】

(5)实验3中，铜镀层的沉积速率_______(保留两位有效数字)。

(6)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是_______。

ⅱ.电流密度与镀膜质量的关系如图所示：

(7)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为_______。

(8)使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体(Cu)沉积物，用离子方程式表示其产生原因_______，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。

34、Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4     B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7     D．升高温度，溶液的pH增大

35、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，D的分子式为_______。

(2)由B生成C的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。

(4)的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。

(5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。

36、回答下列问题：

(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______。

②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______。

(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，己知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

①通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

②在25℃时，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K_______

(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。

该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_______g。