酒泉2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，该反应属于

A.加成反应 B.中和反应 C.取代反应 D.复分解反应

2、叶绿素结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该分子属于配位化合物，其中镁原子是配体

B．镁原子和氮原子间都是通过配位键相连接

C．该分子中的碳原子都采用的是杂化方式

D．该有机物可以发生取代、加成反应

3、已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

A．462 kJ

B．469 kJ

C．362 kJ

D．466.5 kJ

4、干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

5、下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（   ）

A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯

C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

6、苯与甲苯比较，下列说法不正确的是

A. 都属于芳香烃

B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 都能与氢气发生加成反应，等物质的量的苯和甲苯完全反应消耗等量的氢气

D. 都能在空气中燃烧且完全燃烧时生成的产物种类相同

7、下列说法中，正确的是

A. 取溴乙烷加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4~6滴10％的NaOH溶液滴入2 mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

8、H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量

B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应

D．过程1的能量变化大于过程2

9、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

D.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

10、一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子

B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路

C.电极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小

11、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA

B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA

C.44 g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子

D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

12、下列对如右图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为C25H21 B.该物质所有氢原子均在同一平面上

C.该物质的一氯代物有3 种 D.此分子为苯的同系物

13、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是(    )

A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B. 升高温度可增加单位体积活化分子数

C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

14、已知短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.电负性：X>Y>Z>W B.原子序数：w>z>y>x

C.离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D.元素的第一电离能：X>Y>W>Z

15、下列叙述正确的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有机物的消去产物有2种

C.鉴别乙醇和苯：将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中

D.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3

16、有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，以丙醛为原料制取 1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是

A．⑥④②①

B．⑤②④①

C．①③②⑤

D．⑤①④②

17、下列关于外围电子层排布为3s23p4的粒子的描述，正确的是（   ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其轨道表示式为

18、化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（   ）

A.白酒中混有少量的塑化剂(易溶于酒精)，可以通过过滤的方法除去

B.蚕丝的主要成分是蛋白质

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收

19、已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取，又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

A.a：b=1：1

B.Y为OH-

C.氧化性为：SeO2>H2SO4(浓)

D.若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4NA个电子

20、下列有关说法正确的是（        ）

A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2

D．苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

21、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

22、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

23、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

26、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

27、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

28、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

29、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

30、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

31、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和   D.35Cl和37Cl   E.乙酸和乙二酸

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是__；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

32、按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸          b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1                  d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填"＞" "＜"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

33、草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液pH介于4.0 ~5.0之间。某化学兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测定其纯度。

(1)由HNO3氧化葡萄糖(C6H12O6)制取草酸，实验装置如图：

①仪器a的名称是___________。

②在55~60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO和NO2，且物质的量之比为1：3，该反应的化学方程式为___________。

③装置B的作用是___________。

(2)提纯上述所得的草酸溶液后，制备草酸铁铵的流程如下：

“操作A”包括___________ 、过滤、洗涤和干燥。

(3)测定所得草酸铁铵产品的纯度。

准确称量5.000g所得产品配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00 mL。

[已知滴定反应原理为：H2C2O4+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①滴定终点的现象是___________。

②计算产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数___________。[写出计算过程。(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 g·mol-1]

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)

（1）写出步骤①的化学方程式：___。

（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。

（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。

36、钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。

(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。

(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。

(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。

(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：

则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。

(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。