菏泽2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

6、写出下列物质的电离方程式

（1）HNO3=____________

（2）KOH=_____________

（3）Fe2（SO4）3=___________

（4）NaCl=_____________

7、25℃，某酸H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2− (Ka2=1.0×10-2)，按要求完成下列问题。

(1)在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=___________mol/L。

(2)分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH___________7(填“大于”“小于”“等于”)，请从定量角度解释原因___________。

(3)0.1 mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

8、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，再通入⑦可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为：___________。

(3)⑧用于除铁锈(Fe2O3)的离子方程式为___________。

(4)请写出⑥与⑦反应的化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：___________。

9、时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO-   c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a.   b.   c．     d．

（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

10、计算并填写下列空白

(1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同。

(2)标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。

11、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）指出图中明显的错误：__；

（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入__，其作用是__；

（3）B仪器的名称是__．

12、判断下列各物质所属的类别，并把相应的序号填入表中。

①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫

13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，在一定条件下二者之间的转化属于_______变化。

(2)X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。该变化说明的非金属性比_______(填“强”或“弱”)。

(3)若利用下列物质间的反应制备(硫代硫酸钠)，试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_______。

③C中发生反应的离子方程式是_______。

14、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。

（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。

15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2  D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K   B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

16、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下：

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，____。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

（2）探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数:a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是____（填序号）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：_______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是____。