马鞍山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)下列物质中a.Cu、b.NaCl固体、c.NaOH固体、d.K2SO4溶液、e.CO2、f.蔗糖、g.NaCl溶液、h.H2O、i.酒精。_______是电解质；_______是非电解质；_______既不是电解质，也不是非电解质。

6、在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子（用NA表示），将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L,若将标准状况下，4.48 L的NH3气体与0.3 mol的CH4混合，相同条件下，该混合气体对H2的相对密度为______________。

7、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

8、2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。

9、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是________（填“正确”或“错误”），其理由是______________。

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大是__________，其理由是__________。

（3）用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是__________。

A HCl溶液 B NaOH溶液 C Na2SO4溶液 D 氨水

10、（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。

（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。

11、现有以下物质：①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体

(1)以上物质中属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___。

(2)能导电的是___。

(3)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

12、按要求填空

I．写出下列物质溶于水的电离方程式：

CaCl2：____________________；  NaHCO3：____________________； 

Ba(OH)2：___________________； KHSO4：____________________。 

II．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是____； 

(2)以上物质中属于电解质的是____，属于非电解质的是_______； 

(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_________。 

III．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为_______。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的物理方法：_______________

13、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为   。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

a．Na   b．NaOH   c．NaHCO3   d．CH3COONa

⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有   种(不考虑立体异构)。

①  1，3，5-三取代苯；

②  属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③  1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

14、在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：

（1）2min末N2的浓度；__________

（2）2min内NH3的平均反应速率；__________

15、（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式：__________。

②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“＞”“＜”或“=”）。

③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。

（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。

A 容器内的压强不变

B 容器内气体的密度不变

C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成

D

E 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。

16、捕集并转化CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。

Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为：

反应①：   

过程中还发生三个副反应：

反应②：   

反应③：   

反应④：   △H4

将CH4与CO2(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示：

(1)△H4=___________kJ·mol-1。

(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大的原因是___________。

Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反应机理如图所示：

(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。

Ⅲ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

，其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

(4)当电解电压为u1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。

(5)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，生成HCHO的法拉第效率m为___________。