乌海2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①Fe+ H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)反应①中元素___________被氧化，反应②中元素___________被还原。(填元素符号)

(2)当反应①生成1 moL H2时，消耗H2SO4的质量是___________ g。

(3)反应②中生成32g SO2气体时，在标准状况下的体积为___________L ，转移的电子数为___________。

3、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。

(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。

(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

5、氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题：

(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是___。(填标号)

A．沙里淘金

B．星火燎原

C．蜡炬成灰

D．水滴石穿

(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化剂是___，还原剂是___。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为___价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为___。

(4)实验室里可利用如下反应迅速制备少量氯气(未配平)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。请配平化学方程式KMnO4+ HC1= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+H2O。___

6、I．填空。

(1)下列反应中，能量变化符合图1的有___________(填序号，下同)，符合图2的有___________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤碳与二氧化碳高温反应

II．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。已知：的溶解度随温度升高而降低。试回答下列问题：

(2)实验中观察到的现象是___________。

(3)若将镁和稀盐酸的反应设计成原电池，用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。电解质溶液中向___________极移动。

(4)将铁棒和锌片连接后浸入溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是减少___________g。

7、

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是  g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为    mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为          ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

8、化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

9、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。

(3)计算在1~3min内的反应速率：________。

(4)下列措施不能加快的是________。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．在硝酸中加入少量浓硫酸

D．使用稀硝酸代替浓硝酸

(5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。

10、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

11、回答下列问题：

(1)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①_______，②_______。

(2)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案_______。制备时为什么不能用NaOH溶液_______(用化学方程式解释)。

12、某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。

I.[制备二氧化硫]

(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。

①写出该反应的化学方程式_____。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

③装置D的作用是_______。

II.[实验探究]

(2)向盛有2mL0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。

④预测白色沉淀可能是_______。

⑤配制0.1mol/L Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。

(3)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。

⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。

⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。

13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．  

盐酸

分子式 ：  HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

14、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：

①固体A为

②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液E中的溶质为_______(填化学式)。

(3)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行以下操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是_______。

15、在toC时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.7 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2转化率为___________。

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．SO2的体积分数不再发生变化       

B．混合气体密度不再变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．容器内压强不再发生变化

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入氦气  B．扩大容器的体积   C．升高温度  D．使用正催化剂   E．向容器中通入O2

(4)反应达平衡时，体系的压强是开始时的___________倍；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。