厦门2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（   ）

A.SiO、OH-、F-、Na+、K+

B.I-、NO、Ba2+、NH、ClO-

C.MnO、Cl-、S2O、K+、NH

D.HCO、Al3+、Na+、SO、CH3COO-

2、根据碳原子成键的特点，碳原子可以相互结合成碳链或碳环。你认为C4H8可能的同分异构体有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

3、下列电离方程式书写正确的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu  +  Cl2 ↑ B.HI = H＋+I－

C.H2SO4  =  2H＋+SO4-2 D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

4、下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　)

A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯

C．用蒸馏方法除去乙醇中的水

D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

5、下列做法与盐类水解无关的是(   )

A.用氯化铵溶液除铁锈 B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.用硫酸钾溶液配制植物生长培养液

6、同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

7、下列说法错误的是

A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B．，故石墨比金刚石稳定

C．，温度越高，气体颜色越深

D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等

8、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如图。下列有关说法中正确的是

A.叶绿素属于高分子化合物

B.在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C.叶绿素不属于芳香族化合物

D.叶绿素分子中含有两种类型的双键

9、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1=V2

D．V1≤V2

10、通过催化加氢可得到2-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．

11、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C．25℃、101kPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ，其热化学方程式为

D．使用催化剂可以改变活化能和反应历程

13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是

A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

14、能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是

A.开发新能源 B.节约现有能源

C.提高能源利用率 D.直接燃煤获取能量

15、下列说法正确的是

A.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

B.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

C.铜的原子结构示意图：

D.过氧化氢电子式：

16、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟团队发布最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与NaOH溶液发生水解反应

D．1mol该有机物最多与8molH2发生加成反应

17、自然界中化合物的种类最多的是（ ）

A．无机化合物 B．有机化合物   C．铁的化合物 D．碳水化合物

18、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．全部

19、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A.Fe -2e-＝Fe2+   B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑   D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

21、咖啡酸是中药杜仲的活性成分之一，具有保肝利胆，促进肝细胞再生的作用。咖啡酸的结构简式如图所示，下列有关咖啡酸的叙述正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检验分子中含有碳碳双键

B．1mol咖啡酸最多能与3molNaHCO3反应

C．1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应

D．咖啡酸的同分异构体中，苯环上有三个取代基的二元羧酸有6种(不包括立体异构)

22、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．该分子中碳原子杂化方式有两种

B．所有碳原子均处于同一平面

C．该分子是 的同系物

D．该分子一氯代物有四种

23、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

24、下列实验操作与实验目的或结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）－Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。

A. a   B. b   C. c D. d

26、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为   。

②NO3－的空间构型   (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为   。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为   。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

27、现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。

(1)上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。

(2)写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。

(3)下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。

A．加入⑧

B．通入

C．加入⑥的固体

D．升高温度

(4)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。

28、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键   D．配位键   E．范德华力

29、Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。

30、判断正误（正确的写“对”，错误的写“错”）

（1）2 mol OH—的摩尔质量为34g / mol                                      （_______）

（2）0.3 mol CH4 分子中所含质子数与0.3NA个H3O+中所含电子数相等          （_______）

（3）等物质的量的C2H4和C3H6中，相同条件下的密度之比为3:2               （_______）

（4）标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L                 （_______）

（5）2 L 0.5mol / L 亚硫酸溶液中含有的H+ 数为2NA     （_______）

（6）2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA     （_______）

（7）0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA      （_______）

（8）16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA   （_______）

（9）配制500 mL 1mol / L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0克，会导致所配溶液浓度偏大

（_______）

（10）称取8.0克NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀                                      （_______）

31、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：时，的，的。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在的溶液和的溶液中：

①的溶液中_______；的溶液中_______。

②上述两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.的溶液与的溶液中，的值相同

c.常温下，将溶液加水稀释至后，的值减小

d.溶液和溶液的导电能力不一定相同

32、有下列四种物质：A、青霉素  B、葡萄糖  C、苯甲酸钠  D、柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

(1)常用作食品着色剂的是________；

(2)可用作食品防腐剂的是______；

(3)可直接进入人体血液补充能量的是_____；

(4)有阻止多种细菌生长的抗生素类药物是_______。

33、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。

实验2、3的目的是     。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。

② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

34、在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

35、某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。

回答下列问题：

(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______。

(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。

①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。

②试剂a为_____，c(NaOH)=______ mol∙L−1。

(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______。

(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，=______{Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。

36、回答下列问题：

(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；

(2)SiCl4与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图1所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，1个中含有_______个键；

(3)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

①基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是_______。

②图为某阳离子的结构如图2所示，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)。

(4)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图3所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有_______个；NaAlH4晶体的密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。