随州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A．表示分子的填充模型

B．异戊烷的结构简式为

C．乙烯的结构简式为

D．醇类物质的官能团的电子式为

2、下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

3、下列措施能有效地减少环境污染的是

A. 废旧电池做填埋处理    B. 焚烧废旧电器回收贵金

C. 减少燃放烟花爆竹    D. 随意排放生活污水

4、在溶液中通入发生的反应为：，为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是

A．溶液中含的数目为

B．在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为

C．在沸水中滴入溶液制得胶粒

D．该反应消耗标准状况下时，转移的电子数为

5、室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

6、钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示，该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止，下列说法正确的是

A．放电时，M为负极

B．放电时，N电极发生的电极反应为

C．充电时，每转移1 mol ，N电极减轻23 g

D．选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储

7、SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是

A．92gSiS2中含有4mol共价键

B．SiS2为原子晶体

C．SiS2的熔沸点比CS2高

D．SiS2水解产生H2S

8、列实验事实不能用氢键来解释的是

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

9、下列各组元素都属于p区的是（   ）

A. 原子序数为1，6，10的元素   B. N，S，P

C. Fe，Cr， Cl   D. Na，Li，Mg

10、下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

11、一定条件下发生反应：。下列说法正确的是

A．、、中碳的杂化方式和空间构型均相同

B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成

C．中提供空轨道的微粒其核外电子排布式为

D．水溶液中存在4种氢键

12、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．+HNO3H2O+；取代反应

B．CH4+Cl2CH3Cl + HCl ；置换反应

C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应

D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；酯化反应

13、尿素对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以和为原料合成：     ，在温度为和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化的数据如表所示：

下列说法不正确的是

A．时，0~10min内

B．温度下该反应平衡时的转化率为66.7%

C．

D．平衡常数：

14、已知有10种二氯取代物，则其六氯取代物有

A．6种

B．8种

C．10种

D．12种

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深

D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。

16、下列叙述正确的是

A．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的

B．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

17、2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是

A.分子式为C15H22O5

B.属于芳香族化合物

C.可发生水解反应

D.含有过氧键（－O－O－）有强氧化性

18、V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量

A. 前者多   B. 后者多   C. 一样多   D. 无法确定

19、下列说法不正确的是

A．电负性：N＞ P＞Li

B．中σ键和键比例为7：1

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．C中的所有原子均共面

20、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

C. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

21、氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中 Pd 的成键数目保持不变

B．反应过程中存在极性键的断裂和形成

C．发生的反应为： CH≡CH＋HCl CH2=CHCl

D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为 CH3CCl=CClCH3

22、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是

B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量

C．水电解系统将化学能转化为电能

D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是

A. Y与W可以组成YW32-、Y2W42-

B. 由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸

C. 若化合物Y2X4W2能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯

D. 混合物Y7X8、Y3X8W3中X的质量分数约为8.7％

24、下列物质中，能与醋酸发生反应的是

A.石蕊 B.乙醇

C.乙醛 D.金属铝

25、配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[   ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：_______。

(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。

26、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_______________________,放电过程中溶液的碱性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

 (2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是(填字母)（________）

a.电池工作时，Na＋向负极移动

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的______极,其电极反应式为；_________________

②在电池反应中每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下CO2_____L。

③该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。

27、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

28、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

29、回答下列问题

(1)某课外活动小组用石墨(C)和铁作电极，如下图装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应为_____，B极的Fe发生_____腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_____；根据此时的装置判断，下列说法正确的是_____(填字母)

a、B极为阴极，溶液中只有向B极移动

b、从A极处逸出的气体，能使品红溶液褪色

c、电解一段时间后，往U形管中加适量盐酸，可将溶液恢复到电解前的状态

d、若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子

(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中，某电极的工作原理如下图所示。

①已知该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时，上述电极是电池的_____极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_____。

②将此电池用惰性电极，电解含有0.1mol/L和0.1mol/LNaCI的混合溶液100mL，假如电路中转移0.1mol，则阳极产生的气体是_____，在标准状况下的体积是_____L。

30、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

31、请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

32、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P _______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。

33、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:

(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

34、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)2min内，A的平均反应速率为____；x=_____；

(2)若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)

35、完成下列填空

(1)通过甲烷制备： 。常温下，在2L的密闭容器中通入 气体和 气体发生反应，5min后达到平衡，测得气体的浓度为。

①平衡时，该反应的平均反应速率_______。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高气体的转化率，可采取的措施是_______。

(2)25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则溶液与溶液的体积比为_______。

(3)25℃时，和组成的混合溶液，若其，则该溶液中_______；若，则该溶液中_______。(填“＞”、“＜”、“=”)。

(4)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为使废水能达标排放，做如下处理、、。若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______(已知：，)。

36、在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2⇌ N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−1。

（2）n3________(填“＞”“＜”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。