2025-2026年云南玉溪初三下册期末化学试卷

1、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

2、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

3、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

4、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

5、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

6、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

7、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

8、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

12、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

13、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

14、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

15、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

16、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

18、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

19、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

20、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

21、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

22、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

23、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

25、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

26、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

27、某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________。

28、化学与生活密切相关．

(1)为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“原子”)．

(2)下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_______(填字母序号)．

(3)厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第_________位，其氧化物的化学式为______________。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于_____材料(填字母)。

A. 合成   B. 无机   C. 复合

(4)水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用______(填物质名称)，加入明矾的作用是____。区分硬水和软水，可用_____(填物质名称)。

29、图甲是小明在 20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图乙是 NaCl，KNO3的溶解度曲线(计算均保留一位小数)。

（1）图甲中①溶液的溶质质量分数=__________；①-⑤中属于饱和溶液的是___________；④→⑤的过程中析出 KNO3 晶体__________g。

（2）40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_________w2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）除去KNO3 固体中混有的少量 NaCl 的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_________→过滤→洗涤→干燥→KNO3 晶体。

30、“比较法”是学习中常用的方法，请在下列横线处填“>”“=”或“<”。

（1）硬度：硬铝（铝的合金）_____铝。

（2）氧元素的化合价：H2O_____H2O2。

（3）等质量的O2和O3中氧原子的个数：O2_____O3。

31、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是__________。

(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”），此时溶液的质量为_______。

(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。（填写选项序号）

A．c＞a=b

B．a=b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

32、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

(1)其水溶液的pH都_____7(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为____色。铁锈消失的反应原理是_______________(用化学方程式表示)。

33、空气、水是我们赖以生存的重要资源。

（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的____性，除去异味；

（2）可用______鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用____的方法降低水的硬度。

（3）如图是水电解实验装置图，从图中判断产生氢气的试管是____（填“1”或“2”）。

（4）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为__。

34、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种）

（3）t2℃时，将60克甲物质加入50克水中，所得溶液的溶质质量分数是   ，

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

35、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式为______。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为______。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。

36、宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。

I如图A是钛元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。

（1）钛原子的核电荷数是_______。

（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_______相同。

（3）元素在周期表中呈规律性排列，E中甲的原子序数_______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。

Ⅱ氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示意图如下所示，请回答。

（1）在B图中将相关粒子的图形补充完整_______。

（2）结合该图示从微观角度解释化学变化的实质是_______。

37、塘沽十四中的同学，在中考复习中重新做了下面图中的实验，根据图示回答下列问题：

（1）由A装置所示实验可得到的结论是________________________________。

（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是________________。

（3）写出C装置中水的作用为_________________________________________。

（4）河水经过D装置后得到的水是____________（填“纯净物”或“混合物”）。

38、根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____________。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、___________（填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是_______（填操作序号）。

39、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。

（1）这层白色固体的主要成分是什么_____？写出有关反应的化学方程式_____。

（2）该固体可用生活中的什么物质清除？_____

40、化学与生活密切相关。

Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉”中，请选择适当物质的序号填空：

(1)用于改良酸性土壤的是____________， (2)用于清除铁锈的是_________，

(3)实验室常用的液体燃料是____________， (4)最常见的溶剂____________，

(5)用于防止食物变质的双吸剂____________， (6)可作钾肥的是____________。

Ⅱ.合现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果 D. 葡萄糖 E. 维生素A

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高的________；夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。

Ⅲ.材料是人类生产和生活的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_______________________________，实验室完成此实验是要注意先____________再___________，目的是为了_____________ 。

②我们还可以采用湿法冶金获得金属，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ______________。

③ 炒过菜的铁锅未及时洗净擦干，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与_______和_______反应造成，铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀，可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)。

(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ，属于合成材料的是________(填字母)。

a. 石灰石  b. 玻璃钢 c. 玻璃  d 钢筋混凝土  e 聚氯乙烯塑料 

Ⅳ.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。

(1)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时将_______能转化为_______能

(2)下图是某电池的内部结构示意图，

①其中正极为_______，负极为_______。

②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________。

③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用________(填试剂名称)来检验，检验时课观察到__________________。

④电解液中的氯化铵，再农业生产中可做______肥，施用时要注意__________________。